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【題目】化學平衡的標志是：
（1）和相等，而且不等于0；
（2）反應物和生成物的保持不變．

【答案】
（1）正反應速率；逆反應速率
（2）濃度
【解析】解：正逆反應速率相等，各組分的濃度不隨時間的改變而變化的狀態是平衡狀態，所以答案是：正反應速率，逆反應速率，濃度．
【考點精析】利用化學平衡狀態的判斷對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA﹣，HA﹣ H+ + A2﹣．回答下列問題：

（1）Na2A溶液顯______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________________________（用離子方程式或必要的文字說明）．

（2）常溫下，已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2，則0.1molL﹣1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能______0.11molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_____________________．

（3）0.1molL﹣1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________．

（4）Na2A溶液中，下列表述正確的是_________．

A．c（Na+） + c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）

B. c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）

C．c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）

D．c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一-選修3:物質結構與性質]由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等過渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題:

(1)鈷元素基態原子的電子排布式為________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為______。

(2)SCl2 分子中的中心原子雜化軌道類型是______，該分子空間構型為_______。

(3)Fe、Co、Ni等過渡元素易與CO形成配合物,化學式遵循18電子規則:中心原子的價電子數加上配體提供的電子數之和等于18，如Ni 與CO形成配合物化學式為Ni(CO)4，則Fe與CO形成配合物化學式為_______。Ni(CO)4中σ鍵與π鍵個數比為_______，Ni(CO)4為____晶體。

(4)已知NiO的晶體結構如圖1所示。