Question

6．將Mg和Cu組成的混合物5.6g投入足量的稀硝酸中使其完全反應，得到的唯一還原產物NO在標準狀況下體積為2.24L．將反應后的溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO₃^-的濃度為（　　）

• A． 0.3 mol/L
• B． 0.4 mol/L
• C． 0.5 mol/L
• D． 0.6 mol/L

Answer 1

分析 n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，結合電子守恒及質量守恒計算Mg、Cu的物質的量，反應后的溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，則剩余硝酸為0.1mol，結合N原子守恒及Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、HNO₃的構成計算．

解答 解：n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，設混合物中Mg、Cu的物質的量分別為x、y，
由電子守恒及質量守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{24x+64y=5.6}\\{2x+2y=0.1×（5-2）}\end{array}\right.$
解得x=0.1mol，y=0.05mol，
即Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的物質的量分別為0.05mol、0.1mol，
反應后的溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，則剩余硝酸為0.1mol，
由N原子守恒可知，此時溶液中NO₃^-的濃度為$\frac{0.05mol×2+0.1mol×2+0.1mol}{1L}$=0.4mol/L，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中電子守恒及質量守恒、原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．