Question

某探究小組設計如右圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業生產進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料，有關信息如下：

（1）儀器A中發生反應的化學方程式是______；裝置B中的試劑是_______。

（2）若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產物_____(填化學式)的量增加；裝置D可采用 加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右。

（3）反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認為此方案是否可行，為什么?_______________。

（4）裝置E中可能發生的無機反應的離子方程式有_________________。

（5）測定產品純度：稱取產品0．30 g配成待測溶液，加入0．1000 mol·L-1碘標準溶液20．00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0．02000 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20．00 mL。則產品的純度為_________。(CCl3CHO的相對分子質量為147．5)滴定的反應原理：CCl3CHO+OH－==CHCl3+HCOO－、HCOO－+I2==H++2I－+CO2↑ 、I2+2S2O32-==2I-+S4O62-

（6）已知：常溫下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1，Ka (CH3COOH)= 1.7×10-5mol·L-1，請設計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱。

Answer 1