下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是 ( )
A．氣體摩爾體積為22.4 L·mol-1
B．1 mol O2的質量是32 g,它所占的體積是22.4 L
C．標準狀況下,1 mol任何物質的體積均約為22.4 L
D．標準狀況下,6.02×1023個CO分子的體積約為22.4 L
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用
（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。
C(s)＋H2O(g)
H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，
該反應在低溫下________(填“能”或“不能”)自發進行。
(2)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發生如下反應
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）
反應（I）的平衡常數表達式K= ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為
(3)已知在400 ℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。
①在400 ℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝___________(填數值)。
②400 ℃時，在0.5 L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應v(N2)正___________(填“>”“<”“＝”或“不確定”)v(N2)逆。
(4) 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl
和AlCl
組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品接電源的___________極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為________________。為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為________mol。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高一上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題
| 物質 | 雜質 | 除雜所用試劑和方法 |
A | KCl溶液 | I2 | 酒精，萃取，分液 |
B | KNO3 | K2SO4 | Ba(NO3)2溶液，過濾 |
C | Cu | CuO | 鹽酸，過濾 |
D | CaCO3 | CaO | H2O，過濾 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省卓越聯盟高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
科學家剛剛發現了某種元素的原子,其一個原子的質量是a g,12C的一個原子的質量是b g,NA是阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A．該原子的摩爾質量是aNA
B．W克該原子的物質的量一定是W/（aNA） mol
C．W克該原子中含有W/b 個該原子
D．由已知信息可得 : NA = 12/a
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省卓越聯盟高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
配制100 mL 1 mol·L-1氫氧化鈉溶液,下列操作錯誤的是( )
A. 在托盤天平上放兩片大小、質量相同的紙,然后將氫氧化鈉放在紙片上進行稱量
B. 把稱好的NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液移入容量瓶中
C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,洗滌液也移入容量瓶中
D. 沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水,到離刻度線2~3 cm時改用膠頭滴管滴加,直到溶液凹液面恰好與刻度線相切
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省卓越聯盟高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
通過用水溶解、過濾、蒸發等操作，可將下列各組混合物分離的是（ ）
A．硝酸鉀、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳
C．氯化鉀、二氧化錳 D．硫酸銅、氫氧化鋇
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省卓越聯盟高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）已知2mol H2完全燃燒生成液態水放出572 kJ熱量。寫出H2燃燒熱的熱化學反應方程式：_____________________。
（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出55 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 _______________________ 。
（3）已知熱化學方程式：
①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝—2602.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2＝—393.5kJ•mol-1
③H2（g）+
O2（g）=H2O（l） △H3=—285.8kJ·mol-1
則反應④2C（s）+H2（g）=C2H2（g）的△H為 ____________ 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省卓越聯盟高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是（ ）
A．增大壓強，活化分子百分數不變，化學反應速率增大
B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
C．加入反應物，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
D．使用催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
[化學——選修3：物質結構與性質]
Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
元 素 | Mn | Fe | |
電離能 | I1 | 717[ | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
回答下列問題：
（1） Mn元素價電子層的電子排布式為 ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2＋再失去一個電子比氣態Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ；
（2） Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是 ；
② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是 ，寫出一種與CN－互為等電子體的單質分子的路易斯結構式 ；
（3） 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為 ；
（4） 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為 。
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