Question

（2010?山東）下列與實驗相關的敘述正確的是（　　）

A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出

C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高

D．檢驗某溶液是否含有SO₄^2-時，應取少量該溶液，依次加入BaCL₂溶液和稀鹽酸

Answer 1

分析：稀釋硫酸的操作是“酸入水”，防止酸液飛濺；配制溶液時，如果加水超過容量瓶刻度，會導致溶液的濃度偏低，即使用膠頭滴管吸出多余的水也不能改變溶液的濃度，正確的做法是重新配制；酸堿中和滴定時滴定管可用標準液或待測液潤洗，否則會導致溶液濃度偏低，但錐形瓶不能用待測液潤洗，會導致測定結果偏高；檢驗SO₄^2-時，不能加入BaCl₂溶液和稀鹽酸，不能排除AgCl的干擾，應加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液．

解答：解：A、稀釋硫酸的操作是將濃硫酸玻璃棒緩慢注入水中，否則會導致酸液飛濺，故A錯；
B、若將多余的水取出，會使得濃度偏小，加水超過容量瓶的刻度的唯一辦法是重新配制，故B錯；
C、用待測液潤洗錐形瓶，則消耗的標準液會偏多，導致結果偏高，故C正確；
D、操作中，若溶液中含有Ag⁺，也會有不溶解于鹽酸的白色沉淀產生，則溶液中不一定含有SO₄^2-，故D錯；
故選：C．

點評：本題涉及到溶液的稀釋、溶液的配制、酸堿中和滴定等實驗基本操作以及離子的檢驗，難度不是很大，要注重基本實驗操作的正確方法和相關注意事項；離子檢驗時要注意排除其它離子的干擾．