短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，四種元素同周期；X的金屬性在同周期元素中最強；Y原子的電子層數與最外層電子數相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位；W的最高價氧化物的水化物的化學式為HWWO2W+2。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：X﹤Y﹤W
B. Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C. Z、W形成化合物的電子式為
D. X、W分別形成的氫化物中所含化學鍵種類相同
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末文科化學A卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于化學鍵的說法正確的是（ ）
A．離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵
B．由金屬元素和非金屬元素組的化學鍵一定是離子鍵
C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子中
D．NH4Cl是一種共價化合物
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末理科化學A卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于酒精的敘述錯誤的是（ ）
A．化學名稱為乙醇 B．易揮發
C．常用作有機溶劑 D．不能被酸性高錳酸鉀氧化
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下熱身考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．60 g丙醇中存在的共價鍵總數為10 NA
B．50 mL 12 mol·L -1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
C．5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數為3.75NA
D．235 g核素
發生裂變反應：
凈產生的中子（
)數為10 NA
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康。 旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環境污染。
I．已知：氰化鈉化學式為NaCN，氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化鈉
（1） CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），請設計實驗證明： 。
（2） NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是 。
（3） 氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3==NaSCN+ Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，處理1mol NaCN，反應中轉移電子的物質的量為 。
Ⅱ．某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
【實驗一】實驗室通過如右圖所示裝置制備Na2S2O3。
（4）b裝置的作用是________________。c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有________________________。
（5）實驗結束后，在e處最好連接盛______________（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，然后再__________________，最后拆除裝置。
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。
②
AgI呈黃色，且CN -優先與Ag+反應。
實驗如下：取20.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×
10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。
（6）滴定終點的判斷方法是_______________。
（7）處理后的廢水是否達到排放標準____________（填“是”或“否”），寫出判斷依據
。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
Ⅰ．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。
（1）鞣酸的分子式是： ；莽草酸分子中有 個手性碳原子。
（2）寫出莽草酸與Br2/CCl4溶液、鞣酸與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：
；
。
Ⅱ．實驗室也可用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯。（已知乙酸乙酯在水中的溶解度較大，15℃時100g水中能溶解8.5g）
在100mL三頸瓶中，加入4mL乙醇，搖動下慢慢加入5mL濃硫酸，使其混合均勻，并加入幾粒沸石。三頸瓶一側口插入溫度計，另一側口插入恒壓滴液漏斗，中間口安一長的刺形分餾柱（整個裝置如右圖）。
儀器裝好后，在恒壓滴液漏斗內加入10mL乙醇和8mL冰醋酸，混合均勻，先向瓶內滴入約2mL的混合液，然后，將三頸瓶在石棉網上小火加熱到110～120℃左右，這時蒸餾管口應有液體流出，再從恒壓滴液漏斗慢慢滴入其余的混合液，控制滴加速度和餾出速度大致相等，并維持反應溫度在110～125℃之間，滴加完畢后，繼續加熱10分鐘，直到溫度升高到130℃不再有餾出液為止。試回答下列問題：
（3）使用恒壓分液漏斗而不使用普通分液漏斗的原因是： 。
（4）在實驗中控制三頸燒瓶中反應溫度在120℃左右。理由是： 。
（5）滴加混合液時若速度過快，會使大量乙醇來不及反應而被蒸出，同時也造成 ，導致反應速度減慢。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有關下圖所示化合物的說法不正確的是
A．既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應
B．1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應
C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春十一高三下考前沖刺理綜化學試卷二（解析版） 題型：選擇題
A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物．D元素的最外層電子數與核外電子層數相等．已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列說法正確的是( )
A．離子半徑：D＞C＞B
B．A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種
C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
D．丁物質均由非金屬元素構成，只含共價鍵
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）有下列八種晶體：①晶體硅 ②汞 ③氯化鉀 ④二氧化硅 ⑤晶體碘 ⑥溴化鈉 ⑦鎂 ⑧二氧化碳。其中屬于金屬晶體的是 (填序號，下同)，屬于原子晶體的是 ，屬于離子晶體的是 ，屬于分子晶體的是 。
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式： 。若1g水蒸氣轉化為液態水放熱2.444kJ，則反應H2(g)＋
O2(g) ＝ H2O(l)的△H＝ kJ?mol-1。
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