在一定體積pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液。當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：N2O4（g）＝2NO2（g），若N2O4的濃度由0．1mol•L-1降到0．07mol•L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0．07mol•L-1降到0．05mol•L-1所需的反應時間
A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆上海市高三上學期摸底測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物具有下列性質：能發生銀鏡反應，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機物是下列物質中的
A．甲酸 B．乙酸甲酯 C．乙醛 D．甲酸乙酯
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將40%（密度為1．43g/mL）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質的質量分數將
A．等于20% B．小于20% C．大于20% D．無法確定
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川樹德中學高一上10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．1mol CO2與 SO3的混合氣體氧原子數為 2NA
B．1mol/L KClO3 溶液中含有 NA個ClO3-
C．標準狀況下， 11．2LCCl4所含的分子數為 0．5 NA
D．25℃，1．01× 105Pa，88gCO2中所含原子數為 6NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2·12H2O]的工藝流程如圖所示；
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為__________________，Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為_________________________。
（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為___________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）__________________、冷卻結晶、過濾洗滌。
（3）以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3，需消耗質量分數98%的硫酸（密度1．84 g·cm－1）______________________L（保留4位有效數字）。
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（16分）實驗室測定碳酸鈉
和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數W（Na2CO3），稱取此混合物5．0g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化學反應把HCO3—、CO32—完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）。
（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3—、CO32—完全轉化為沉淀，應選用的試劑是 （填編號）。
A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba（OH）2溶液
（2）過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是 ；
（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算ω（Na2CO3）。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3） （填“偏大”、“偏小"或“無影響”）。
方案二：量氣法。量取10．00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1．01×105 Pa）的體積，由此計算混合物中ω（Na2CO3）。
（1）裝置中導管a的作用是 
。
（2）若撤去導管a，使測得氣體體積 （“偏大”，“偏小”或“無影響”）。
方案三：滴定法。量取25．00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0．2000 mol/L的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應H++CO32—=HCO3—恰好完全）。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20．00 mL。
（1）量取25．00 mL配制好的溶液，應選擇 儀器來完成。
（2）判斷滴定終點的依據是 。
（3）此法測得ω（Na2CO3）= ％。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列操作，妥當的是
A．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，需在左、右托盤上各放一塊質量相等的濾紙
B．用25 mL滴定管量取25 mL的氫氧化鈉溶液時，需將調好零點的滴定管內所有液體放出
C．用25 mL滴定管量取10 mL氫氧化鈉溶液時，下端玻璃導管尖嘴懸掛的液滴不需處理
D．用量筒量取一定量體積的液體配制一定物質的量濃度的溶液時，不需把蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液移入容量瓶
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應。請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是 。
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇 （填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正極反應式是 。
（5）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃，101kPa時：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) 
=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) =-392kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是 。
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為p。將b kg質量分數為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3 kg。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
