Question

【題目】電解質溶液導電能力越強，電導率越大。常溫下用0.1000 mol/L鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4)，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是( )

A.鹽酸滴定二甲胺實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小

B.d點溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C.a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]

D.b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是e點

Answer 1

【答案】B

【解析】

(CH3)2NHH2O為弱電解質，在溶液中部分電離，等濃度時離子濃度比NaOH小，則導電性較弱，由此可知下面曲線為(CH3)2NHH2O的變化曲線，上面為NaOH的變化曲線，加入HCl，(CH3)2NHH2O溶液中離子濃度逐漸增大，導電性逐漸增強，NaOH與鹽酸發生中和反應生成水，離子濃度減小，由圖象可知加入HCl 10 mL時完全反應，以此解答該題。

A.鹽酸滴定二甲胺，生成的鹽酸二甲胺為強酸弱堿鹽，滴定終點溶液應呈酸性，應用甲基橙為指示劑，A錯誤；

B．d點恰好反應生成鹽酸二甲胺，水解呈弱酸性，由于水解程度較小，則c(H+)< c[(CH3)2NH2+]，則c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]，或在d點溶液中，存在質子守恒，即：c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O]，由于水解程度較小，則c[(CH3)2NH2+]> c[(CH3)2NH·H2O]，則c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]，B正確；

C．a點溶液中，溶質為等量的NaCl和NaOH，d點溶液中，溶質為CH3)2NH2Cl，則a點溶液與d點的溶液混合后c[(CH3)2NH2+]=c[(CH3)2NH·H2O]，溶液存在(CH3)2NH·H2O的電離以及(CH3)2NH2+的水解，由Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4，CH3)2NH2+的水解平衡常數Kh==6.25×10-11<1.6×10-4，可知電離程度大于水解程度，因此c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH·H2O]，C錯誤；

D．b點溶液中溶質為(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH·H2O，(CH3)2NH·H2O電離出OH-抑制水的電離，c點溶質為NaCl對水的電離無影響，e點的溶液中溶質為(CH3)2NH2Cl和HCl，HCl抑制水的電離，所以c點水的電離程度最大，D錯誤；

故合理選項是B。