Question

把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，殘余固體的質量與原來加入的鐵粉質量相等，則原溶液中H⁺和SO₄^2－的物質的量之比為

A、1∶4                                B、2∶7

 C、1∶2                               D、8∶31

 

Answer 1

A

解析:投入鐵粉后發生的反應為Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑、Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu，由于殘余固體的質量與原來加入的鐵粉質量相等，因此置換出的銅和參加反應的鐵的質量是相同的。若設置換出了xmol銅，則和銅離子反應的鐵是xmol，則與氫離子反應的鐵是。根據原子守恒可知硫酸和硫酸銅的物質的量分別就是和xmol，所以原溶液中H⁺和SO₄^2－的物質的量之比為。所以答案是A。