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常溫下，將酸溶液甲與堿溶液乙等體積混合后，pH＜7 下列敘述中，不可能的是（　　）

A．甲是弱酸，乙是強堿，混合后原酸堿溶液恰好完全中和

B．甲是強酸，乙是弱堿，混合前甲中c（H⁺）和乙中c（OH^-）相等

C．甲是強酸，乙是強堿，混合前兩溶液物質的量濃度相等

D．甲是弱酸，乙是強堿，混合前甲中c（H⁺）和乙中c（OH^-）相等

分析：A、弱酸與強堿混合后恰好完全中和，溶質為強堿弱酸鹽，弱酸根水解溶液呈堿性．
B、弱堿不能完全電離，等體積混合堿有剩余，溶質為強酸弱堿鹽與弱堿，溶液酸堿性取決于水解與電離程度的相對大�。�
C、物質的量濃度相等強酸與強堿等體積混合，所得溶液的酸堿性與酸中n（H⁺）、堿中n（OH^-）相對多少有關．
D、弱酸不能完全電離，等體積混合酸有剩余，溶質為強堿弱酸鹽與弱酸，溶液酸堿性取決于水解與電離程度的相對大小．

解答：解：A、弱酸與強堿混合后恰好完全中和，溶質為強堿弱酸鹽，弱酸根水解溶液呈堿性，pH＞7，故A不可能；
B、弱堿不能完全電離，等體積混合堿有剩余，溶質為強酸弱堿鹽與弱堿，弱堿離子水解使溶液呈酸性，弱堿電離使溶液呈堿性，若水解程度大，溶液呈酸性，若水解程度等于電離程度，溶液呈中性，若水解程度小，溶液呈堿性，故B有可能；
C、物質的量濃度相等強酸與強堿等體積混合，所得溶液的酸堿性與酸中n（H⁺）、堿中n（OH^-）相對多少有關，若n（H⁺）＞n（OH^-），溶液呈酸性，若n（H⁺）═n（OH^-），溶液呈中性，若n（H⁺）＜n（OH^-），溶液呈堿性，故C有可能；
D、弱酸不能完全電離，等體積混合酸有剩余，溶質為強堿弱酸鹽與弱酸，弱酸離子水解使溶液呈堿性，弱酸電離使溶液呈酸性，若水解程度大，溶液呈堿性，若水解程度等于電離程度，溶液呈中性，若水解程度小，溶液呈酸性，故D有可能．
故選：A．

點評：考查弱電解質的電離、溶液酸堿性的判斷等，難度中等，注意弱電解質與對應的鹽共存溶液的酸堿性取決于水解與電離的相對大小．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次遞增．A元素原子核內無中子．B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍．C元素是地殼是含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與F的位置相鄰，F的最高價氧化物的水化物為最強的酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：

．
（2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學式：

．（用對應的化學符號填空，下同）
（3）E、F兩種元素中非金屬性較強的是

；用電子式表示D₂C形成過程

（4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序為：

（從大到小排列）．
（5）常溫下，1molA元素的單質與C元素的單質化合，放出286kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式：

．
（6）甲是A和C按原子個數比1：1組成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應的離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA的濃度/（mol/L）	NaOH的濃度/（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

請回答：

（1）不考慮其它的實驗結果，單從甲組情況分析，若a 7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實驗結果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯誤的是

A.酸溶液的物質的量濃度大于堿溶液

B.酸溶液中H⁺的濃度大于堿溶液中OH^－的濃度

C.酸溶液的物質的量濃度小于堿溶液

D.酸溶液中H⁺的濃度小于堿溶液中OH^－的濃度

E.兩種溶液的物質的量濃度相等

（3）從丙組實驗結果分析，HA是酸（填“強”或“弱”）。若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH^—外的各離子濃度由大到小順序為；

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH^—)= mol/L。

（5）假設HA是一元弱酸，而難溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定溫度下CaA₂飽和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)為一常數。

①溫度升高時，Ksp （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測得25℃時，CaA₂的Ksp為4.0×10^-11，常溫下將10g CaA₂固體投入100mLCaCl₂溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，則溶液中c(A^2-)= 。

Ⅱ、平衡常數表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度越大。

請依據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數，寫出在下列條件下所發生反應的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___ _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質的量之比恰好反應_______________________________；

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省杭州地區七校聯考高二第二學期期中化學試卷 題型：填空題

（12分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度(mol·L^－¹)	NaOH物質的量濃度(mol·L^－¹)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	C	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

請回答：（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸                                                                            。
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2         (選填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A^－)與 c(Na^＋)的大小關系是         。
A．前者大    B．后者大    C．二者相等    D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，HA是        酸(選填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                                       。(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝        mol·L^－¹。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)： c(Na^＋)－c(A^－)＝          mol·L^－¹， c(OH^－)－c(HA)＝           mol·L^－¹。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅武威六中高二12月模塊檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質的量濃度(mol·L^-1)	NaOH物質的量濃度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強酸還是弱酸，若a         7，則HA是強酸；若a        7,則HA是弱酸（填＜、＞、=）。
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2      (選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A^－)與 c(Na⁺)的大小關系是                     。
（3）丙組實驗結果分析，HA是     酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                     。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝          mol·L^-1。

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