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15．SOCl2是一種無色或淡黃色液體，遇水劇烈反應得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑．將SOCl2與FeCl3•6H2O混合并加熱，可得到無水FeCl3，得到無水FeCl3的化學方程式為FeCl3+6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑．

分析 使SOCl2與FeCl3•6H20混合并加熱，可得到無水FeCl3，SOCl2與水反應生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用，據此寫出反應方程式．

解答 解：SOCl2與FeCl3•6H20混合并加熱，可得到無水FeCl3，SOCl2與水反應生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用，反應的 化學方程式為：FeCl3+6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑；
故答案為：FeCl3+6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑．

點評 本題考查了化學方程式的書寫，準確把握題干給出信息，熟悉鹽類水解影響因素是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有兩種金屬組成的混合物粉末15g與足量的稀鹽酸反應，生成11.2L（標準狀況下）H2，則該混合物的組成不可能是（　　）
A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、NaD．Al、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請完成下列填空：
（1）當NH3和N2H4中分子個數比為1：1 時，原子總數之比為2：3，質量之比為17：32．
（2）現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g•mol-1，則：
①該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應），其溶液的物質的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol•L-1．
（3）將2mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度是$\frac{4a}{b}$mol•L-1．
（4）用等體積的0.2mol•Lˉ1的BaCl2 溶液，可使相同體積的Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三種溶液中的SO42ˉ完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為6：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據報道，我國某些城市的酸雨嚴重，為了改變這一狀況，某市正準備推廣使用清潔能源，下列不是清潔能源的是（　　）
A．太陽能B．煤C．天然氣D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．環境問題是當今社會大家關注的重大問題．下列因果關系錯誤的是（　　）
A．粉塵較多的環境--易患（誘發）肺病
B．NO2和SO2排入大氣中--導致酸雨
C．汽車尾氣（含氮的氧化物等）--造成光化學煙霧
D．濫用化肥及含磷洗衣粉--重金屬元素污染水土

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．分液中，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．稱量氫氧化鈉固體時，將氫氧化鈉固體放在墊有濾紙的托盤
C．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
D．稱量時，砝碼應放在托盤天平的右盤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有CO氣體，另一個盛有CO2氣體，則兩容器內的氣體一定具有相同的（　　）
A．密度B．原子數C．質量D．分子數

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．了解用藥常識，有利于自我保健．現有下列藥物：
A．阿司匹林（乙酰水楊酸）   B．青霉素 C．抗酸藥（氫氧化鋁）D．麻黃堿
①可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用的藥物是D．
②治療胃酸過多，但患有嚴重的胃潰瘍，應該選擇C．
③能使發熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示對應反應的離子方程式的是（　　）
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
C．加熱可增強純堿溶液去污力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

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