Question

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6L H₂（標準狀況下）．試計算：
（1）合金中鎂、鋁各物質的物質的量分別是多少？
（2）合金中鎂、鋁各物質的質量分別是多少？

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,鎂的化學性質,鋁的化學性質

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）涉及的反應方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，根據總質量、生成氫氣的體積列式計算出合金中鎂、鋁各物質的物質的量；
（2）根據m=nM計算出合金中鎂、鋁的質量．

解答： 解：（1）設鎂、鋁的物質的量分別為x和y，根據題意知標準狀況下的氫氣的物質的量為：n（H₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
因鹽酸足量，金屬完全反應，根據反應方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可知，
則有如下關系：

24x+27y=5.1 x+ 3 2 y=0.25

，
解得：x=0.1mol，y=0.1mol，
答：合金中鎂、鋁各物質的物質的量都是0.1mol；
（2）該合金中鎂和鋁的質量分別為：m（Mg）=24g/mol×0.1mol=2.4g，m（Al）=27g/mol×0.1mol=2.7g，
答：該合金中鎂和鋁的質量分別為：2.4g、2.7g．

點評：本題以鎂鋁合金為載體考查了根據方程式進行計算，題目難度中等，根據各物質之間的關系式結合守恒思想分析解答，試題培養了學生的分析、理解能力．