Question

9．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A． 0.1mol/L NaOH溶液中，Na⁺個數為0.1N_A
• B． Na₂O₂與足量的水反應生成1molO₂，轉移電子數目為2N_A
• C． 2 L0.5 mol•L^-1亞硫酸溶液中含有的H⁺離子數為2 N_A
• D． 1molO₂和O₃混合氣體中含有氧原子的數目為2.5N_A

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、過氧化鈉與水反應為歧化反應，當生成1mol氧氣時轉移2mol電子；
C、亞硫酸為弱酸，不能完全電離；
D、氧氣中含2個氧原子，而臭氧中含3個氧原子．

解答 解：A、溶液體積不明確，溶液中的鈉離子的個數無法計算，故A錯誤；
B、過氧化鈉與水反應為歧化反應，當生成1mol氧氣時轉移2mol電子，即2N_A個，故B正確；
C、亞硫酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數小于2N_A個，故C錯誤；
D、氧氣中含2個氧原子，而臭氧中含3個氧原子，故1mol氧氣和臭氧中含有的氧原子的個數介于2N_A～3N_A之間，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態等問題