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下列說法中正確的是


  1. A.
    分子的形狀BF3與BCl3全等
  2. B.
    分子的形狀CHCl3與CH3Cl全等
  3. C.
    CCl4與C2H6分子中心原子原子軌道雜化的方式相同
  4. D.
    BF3與NF3分子中心原子原子軌道雜化的方式相同
C
正確答案：CA．不正確，分子的形狀BF3與BCl3不可能全等，B―F B―Cl鍵長不等。B．不正確，分子的形狀CHCl3與CH3Cl不全等，C―H C―Cl鍵長不等；C．正確，CCl4與C2H6分子中心原子原子軌道雜化的方式相同，均為sp3雜化；D．不正確，BF3與NF3分子中心原子原子軌道雜化的方式不相同，分別為sp2和sp3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．請推測：
A．它們的酸性由強到弱的順序為
③＞①＞②
③＞①＞②
（填序號，下同），
B．相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是
③
③
；
C．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是
②
②
．
（2）A．將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
12
12
．
B．25℃時，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系
a+b=15
a+b=15
．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-．根據題意回答下列問題：
①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若溶液M的pH＞7，則c（Na+）
＞
＞
c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，則下列說法中正確的是
A、D
A、D
（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關該反應的下列說法中正確的是


  1. A.
    氧化劑和還原劑的物質的量之比為15：11
  2. B.
    上述反應中轉移電子的總數為15
  3. C.
    1molCuSO4參加反應時，轉移電子2mol
  4. D.
    Cu3P既是氧化產物又是還原產物

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科目：高中化學 來源：2011-2012年湖南岳陽等四縣一中高二第六次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．汽油燃燒時將全部的化學能轉化為熱能

B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大

C．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于VIA族

D．最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江嵊泗中學高二下學期第二次月考化學卷（7、8班）（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A.．將NaHSO4晶體加熱熔融時有兩種化學鍵斷裂

B．水分子間因為存在氫鍵,所以加熱至較高溫度時也難以分解

C．根據金屬晶體的共性可知金屬鍵和離子鍵一樣沒有方向性和飽和性

D．以極性共價鍵形成的分子一定是極性分子

 

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科目：高中化學 來源：2013屆新疆農七師高中高二下學期第二階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是(    )

A 同一原子中,2P、3P、4P能級的軌道數依次增多

B 3P4表示3P能級上有4個軌道

C 處于能量最低的原子叫做基態原子

D 同一原子中1S、2S、3S電子的能量逐漸減小

 

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同步練習冊答案
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