Question

（15分）已知NaHCO₃低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經過濾、洗滌、焙燒得純堿。此過程可以表示為：

 ① NaCl (飽和) + NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反應是放熱反應）

 ② 2NaHCO₃ Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O

     現某化學小組根據上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和。

（1）制CO₂時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖A方框內應選用以下      裝置（填序號）。簡述該裝置能隨關隨停的理由          。

（2）為使實驗能夠進行，在B、D方框內補上所需裝置：          （將裝置圖畫在答題卡上），并指明所用試劑：        。

（3）該小組同學按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發現析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的。你認為他們的改進方法是              。

（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質量為5.46g，假設第二步分解時沒有損失，則Na₂CO₃的產率為              。

 

Answer 1

【答案】

（1）③（1分）， 關閉彈簧夾后反應生成的氣體使上部壓強增大，到達一定程度后可把反應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應  （2分）

（2）試劑：飽和碳酸氫鈉溶液  試劑：稀硫酸或水（畫圖2分，試劑1分，共6分）

（3）將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）（3分）

（4）65%（3分）

【解析】