【題目】某元素原子價電子構型3d54s2，其應在
A. 第四周期ⅡA族 B. 第四周期ⅡB族
C. 第四周期ⅦA族 D. 第四周期ⅦB族
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一化學反應，反應物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學平衡向正反應方向移動的是（ ）
A．增大反應物濃度 B.減小反應容器的體積
C．增大生成物濃度 D.升高反應溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【物質結構與性質】
甲基呋喃與氨在高溫下反應得到甲基吡咯：
（1）Zn的基態原子核外電子排布式為 。配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，與Zn2＋形成配位鍵的原子是 (填元素符號)。
（2）1 mol甲基呋喃分子中含有σ鍵的數目為 mol。
（3）甲基吡咯分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是 。與NH3分子互為等電子體的陽離子為 。
（4）甲基吡咯的熔沸點高于甲基呋喃的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷元素生產和生活中有廣泛的應用。
(1)P原子價電子排布圖為____。
(2)四(三苯基磷)鈀分子結構如圖1。
P原子以正四面體的形態圍繞在鈀原子中心上，判斷該物質在水中溶解度并加以解釋：_________。該物質可用于圖2所示物質A的合成，物質A中碳原子雜化軌道類型為____；一個A分子中手性碳原子數目為____。
(3)在圖3中表示出四(三苯基磷)鈀分子中配位鍵____。
(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為____；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為_____。
(5)磷有三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3雜化與相鄰原子形成四個σ鍵，則H3PO3的結構式是________，寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：____________________。磷的三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性強弱順序為H3PO2<H3PO3<H3PO4，其原因是_____________________。
(6)磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成。
①寫出合成磷化硼的化學反應方程式：____________________
②三溴化硼分子和三溴化磷分子的立體構型分別是________、________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按下列要求填空：
（1）
系統命名法為_________________；
（2）鍵線式
表示的有機物的結構簡式是____________；
（3）醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明正確的是
①和金屬鈉作用時，斷裂________；
②和濃硫酸共熱至170℃時，斷裂_________；
③和乙酸、濃硫酸共熱時，斷裂_________；
④在銅催化下和氧氣反應時，斷裂_________；
⑤與氫鹵酸反應時，斷裂_________；
（4）分子質量為70的烯烴的分子式為_________，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結構簡式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Cu2S與某濃度的硝酸反應時，生成硝酸銅和硫酸，若反應中Cu2S與HNO3的物質 的量之比為2:13，則該反應的還原產物為
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3
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