Question

9．有以下物質：
①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氯化氫氣體．
（1）其中能導電的是①②④⑦；
屬于非電解質的是③⑤；
屬于強電解質的是⑥⑨；
屬于弱電解質的是⑧．
（2）寫出物質⑥溶于水的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
（3）寫出物質⑥和⑧在水中反應的離子方程式：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）能導電的物質--必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導電--是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子；
非電解質是指：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質；
強電解質是在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的電解質，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；
弱電解質是在水溶液中不能完全電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水等；
（2）NaHCO₃是強電解質，在水溶液里完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；
（3）碳酸氫鈉和醋酸反應生成醋酸鈉和水、二氧化碳，寫出離子方程式．

解答 解：（1）①石墨、②鋁存在能自由移動的帶負電的電子能導電； ④氨水、⑦氫氧化鋇溶液，有能自由移動的陰、陽離子，能導電；
非電解質是在水溶液中或熔融狀態下都不能能夠導電的化合物，③酒精和⑤二氧化碳符合；
強電解質是在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的電解質，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽，⑥碳酸氫鈉固體、⑨氯化氫氣體都是強電解質；
弱電解質是在水溶液中不能完全電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水等，⑧純醋酸是弱電解質；
故答案為：①②④⑦；③⑤；⑥⑨；⑧；
（2）碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）碳酸氫鈉和醋酸反應生成醋酸鈉和水、二氧化碳，反應離子方程式為：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．

點評 本題重點考查了電解質、非電解質概念的辨析、強、弱電解質的判斷，抓住電解質必須是化合物，抓住弱電解質的特征“部分電離”，強電解質”在水溶液中或熔融狀態下，能完全電離”是解答本題的關鍵，題目難度不大．