【題目】亞硝酸鹽中毒,又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白,血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價,失去攜氧能力,使組織出現缺氧現象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中,不正確的是
A.中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應 B.在中毒過程中血紅蛋白被氧化
C.藥品美藍應具有還原性 D.解毒時血紅蛋白被還原
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【題目】【2016年新課標1】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是
A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數為2NA
D.標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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【題目】今有A.鹽酸 B.硫酸 C.醋酸三種酸:(以上均用酸的序號填寫)。
(1)在同體積,同pH的三種酸中,分別加入足量的碳酸鈉粉末, 在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是_________________。
(2)在同體積、同濃度的三種酸中,分別加入足量的碳酸鈉粉末,在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是_________________。
(3)物質的量濃度為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________;如果取等體積的0.1 mol·L-1的三種酸溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和,當恰好完全反應時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________
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【題目】下列有關0.1molL-1 NaOH溶液的敘述正確的是
A.1L該溶液中含有NaOH 40g
B.100mL該溶液中含有Na+ 0.01mol
C.從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為0.01molL-1
D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1molL-1NaOH溶液
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【題目】有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗它們,做了以下實驗:
(1)將固體混合物溶于水中,攪拌后得無色透明溶液;
(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產生;
(3)過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發現沉淀部分溶解。
試判斷,固體合物中肯定有__________,肯定沒有__________,可能有__________。對可能有的物質可采用濾液中滴加___________溶液的方法來檢驗。
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,11.2L的甲醇所含的氫原子數等于2NA
B. 常溫常壓下,Na2O2 與 H2O 反應生成 1mol O2 時,轉移電子數是 2NA
C. 25℃時,Kap(BaSO4)=1×10-10,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數目為1×10-6 NA
D. 1L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數目為NA
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【題目】下面的排序不正確的是
A.晶體熔點由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
C.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI
D.熔點由高到低:Na>Mg>Al
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【題目】某鈉鹽溶液中可能含有:SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。某同學取3份此溶液樣品,分別進行了如下實驗:
(1)加入少量酸性高錳酸鉀,高錳酸鉀溶液紫色褪去
(2)加入鹽酸,將生成的氣體通入足量澄清石灰水,石灰水溶液渾濁
(3)加入鹽酸酸化后,滴加足量BaCl2溶液,產生白色沉淀
則原溶液中一定存在(填離子符號)(1)______________,可能存在的離子(2)______________。
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【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以估量化學鍵的強弱,也可以估計化學反應的反應熱(△H),化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學鍵的鍵能。根據鍵能數據估算下列反應CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) 的反應熱△H為( )
化學鍵 | C-H | C-F | H-F | F-F |
鍵能/(kJmol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
A. -1940kJmol-1 B. 1940kJmol-1 C. -485kJmol-1 D. 485kJmol-1
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