Question

將8g鐵片放入100 mL CuSO₄溶液中，Cu²⁺全部被置換后，取出附有銅的鐵片洗滌、干燥、稱重，其質量變為8．2g，則原溶液中CuSO₄的物質的量濃度是

A、0.125ol／L       B、0.175mol／L       C、0.25 mol／L       D、0.5 mol／L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：鐵與硫酸銅溶液反應的離子方程式為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu.由方程式可看出：若有56克鐵參加反應，就消耗1mol硫酸銅，產生64克銅。即：反應前后固體質量增加8克，就有1mol硫酸銅反應、現在固體質量增加了8.2-8=0.2克，所以反應的硫酸銅的物質的量為：(0.2/8)×1mol=0.025mol.所以C(CuSO₄)=n/V=0.025mol/0.1L=0.25mol/L.選項為：C.

考點：考查量差法進行化學計算的知識。