由碳元素構成的各種單質和化合物始終都是科學家研究的重要對象．
（1）如圖為碳及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應則其化學方程式可為（寫一個即可）
；圖中變化過程哪些是吸熱反應
（填序號）．
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO（g）+
O
2（g）?CO
2（g）降低其濃度．某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
| 容器編號 | c（CO）/mol?L-1 | c（O2）/mol?L-1 | c（CO2）/mol?L-1 | v（正）和v（逆）比較 |
| Ⅰ | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v（正）=v（逆） |
| Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 5.0×10-2 | v（正） v（逆） |
（3）CCS 技術是將工業(yè)和有關能源產業(yè)中所生產的CO
2進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如下所示（部分條件及物質未標出）．回答下列問題：
CH
4在催化劑作用下實現第一步，也叫CH
4不完全燃燒，1gCH
4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式
．
（4）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用（4）轉化中得到的合成氣制備甲醇．反應為CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g） 某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見下圖：
據上圖計算，從反應開始到t min時，用H
2濃度變化表示的平均反應速率v（H
2）=
②t mi至2t min時速率變化的原因可能是
；
③3t min時對反應體系采取了一個措施，至4t min時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線．
（5）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置I）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL 0.4mol/L硫酸銅溶、液．當裝置II中某電極上收集到標準狀況下的氣體V
1mL時，另一電極增重mg（m＜12.8）．
①裝置I中、H
+向
極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應為
．
②銅的相對原子質量的表達式為
（用m和V
1的代數式表示）．
小學期末標準試卷系列答案