Question

下述實驗能達到預期目的是（　　） 編號              實驗內容 實驗目的 A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2具有氧化性 B 將Cl2通入NaBr溶液中 比較氯與溴的氧化性強弱 C 將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫 研究溫度對化學平衡的影響 D 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化劑對H2O2分解速率的影響

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．SO₂具有還原性；
B．根據(jù)氧化還原反應規(guī)律判斷Cl₂的氧化性大于Br₂；
C．發(fā)生的反應為Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O、2NO₂（g）?N₂O₄；△H＜0，從平衡移動的角度分析；
D．H₂O₂溶液的濃度應相同．

解答：解：A．SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，KMnO₄做氧化劑，說明SO₂具有還原性，故A錯誤；
B．將Cl₂通入NaBr溶液中發(fā)生Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂反應，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知Cl₂的氧化性大于Br₂，故B正確；
C．發(fā)生的反應為Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O、2NO₂（g）?N₂O₄；△H＜0，升溫氣體顏色變深，降溫氣體顏色變淺，故C正確；
D．H₂O₂溶液的濃度不同，故不能單純判斷催化劑對分解速率的影響，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查化學實驗方案評價，題目難度中等，易錯點為D，注意比較一種條件外界條件對化學平衡的影響，必須在其它條件相同的情況下進行．