Question

已知下列兩個反應中：4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H=-Q₁ KJ/mol4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H=-Q₂ KJ/mol且Q₁＞Q₂，則（　　）

• A、燃燒白磷放出的能量比燃燒紅磷放出的能量多
• B、白磷轉化為紅磷是屬于放熱反應
• C、白磷和紅磷互為同素異形體
• D、等質量的白磷和紅磷，白磷含有的能量比紅磷的低

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：Q₁＞Q₂，相同物質的量的白磷和紅磷燃燒，白磷放熱多，說明相同物質的量的紅磷能量比白磷低，物質的能量越低越穩定，據此解答．

解答： 解：A、Q₁＞Q₂，相同物質的量的白磷和紅磷燃燒，白磷放熱多，不知道白磷和紅磷的物質的量的多少，無法確定其燃燒放熱多少，故A錯誤；
B、Q₁＞Q₂，相同物質的量的白磷和紅磷燃燒，白磷放熱多，說明相同物質的量的紅磷能量比白磷低，白磷轉化為紅磷屬于放熱反應，故B正確；
C、白磷和紅磷互為同素異形體，故C正確；
D、Q₁＞Q₂，相同物質的量的白磷和紅磷燃燒，白磷放熱多，說明相同物質的量的紅磷能量比白磷低，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了化學反應能量變化，物質能量越高越活潑，注意知識積累，題目較簡單．