Question

11．發射衛星時可用肼（N₂H₄）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△Η₁=+67.7kJ/mol 
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△Η₂=-534kJ/mol．
寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol．

Answer 1

分析 已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△Η₁=+67.7kJ/mol、②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△Η₂=-534kJ/mol，根據蓋斯定律②×2-①可得目標反應2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），△H=△Η₂×2-△Η₁，帶入反應熱數據計算即可．

解答 解：已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△Η₁=+67.7kJ/mol，
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△Η₂=-534kJ/mol，
根據蓋斯定律②×2-①可得：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=△Η₂×2-△Η₁=-1135.7 kJ/mol，
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ/mol．

點評 本題考查了蓋斯定律在熱化學方程式計算中的應用，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義及應用方法為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．