氯氣用途十分廣泛，可用于生產半導體材料硅，其生產的流程如下，下列說法不正確的是
A．①③是置換反應，②是化合反應
B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅的
C．任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉移4 mol電子
D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅
科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一高中高二下期末考試化學卷（解析版） 題型：填空題
（10分）綜合題：
以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，按要求填空：
（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據）是 。
（2）C組物質中某一物質常溫能與冷水反應，其離子方程式為： 。
（3）D組中與水反應時氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1的物質，有 （填化學式）。
（4）F組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因： 。
（5）將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色液體即得氫氧化鐵膠體，請寫出其對應的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北襄陽市高三七月第二周周考理綜化學（解析版） 題型：填空題
【化學選修3：物質結構與性質】（15分）
A、B、C、D四種元素的原子序數依次增大，A的一種原子不含有中子，B原子p軌道有三個未成對電子，C是非金屬元素且s軌道上的電子總數等于p軌道上的電子總數，D的原子序數為29。回答下列問題：
（1）D的基態電子排布式為___________________________。
（2）A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序為________________(填元素符號)。
（3）A和B能形成兩種常見的化合物BA3和B2A4，試比較兩者的沸點的高低：________________（用化學式表示），說明原因：_________________________________。
（4）A和C形成的一種化合物為常見的液態物質，但該物質由液體形成固體后密度卻減小。試解釋原因：___________________________________。
（5）A、B、C、D四種元素可以形成一種原子個數比為12：6：6：1的配合物，請寫出該化合物的化學式：____，其中B原子的雜化類型為________________。
（6）D晶體的堆積類型為_________，其空間利用率為______________(請計算出準確值，可用根式表示)。
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將1.28g Cu投入一定量的濃HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體448mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為
A．112 mL B．224 mL C．336 mL D．448 mL
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為： 3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－＝2As＋3SnCl62－＋6M 關于該反應的說法中正確的組合是
① 氧化劑是H3AsO3；② 還原性：Cl－＞As；
③ 每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol；
④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產物。
A．①②④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．只有①③
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列陳述中，I、II都正確且兩者間具有因果關系的一組是
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | FeCl3溶液能腐蝕Cu | Fe的金屬性強于Cu |
B | Na2O2使酚酞溶液變紅 | Na2O2是堿性氧化物 |
C | Cl2可部分與水反應 | 用排飽和食鹽水法收集Cl2 |
D | 濃H2SO4可干燥NO和SO2 | NO和SO2還原性都弱 |
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科目：高中化學 來源：2017屆河北武邑中學高三上學期周考（8.21）化學試卷（解析版） 題型：計算題
（選做）Na2SO3·7H2O是食品工業中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/l00gH2O
（1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質量分數ω。（保留2位小數）
（2）計算30℃時271g Na2SO3飽和溶液中水的質量。
（3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北武邑中學高三上學期周考（8.21）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法，下列分類正確的是（ ）
① 根據一個酸分子電離產生氫離子的個數將酸分為一元酸、二元酸等
② 根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③ 根據電解質在熔融狀態下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質
④ 根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
⑤ 根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
A．①②③ B．①②⑤ C．①②④ D．③④⑤
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南長沙市新高一分班考試化學（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質按單質、氧化物、混合物的順序排列的是( )
A．冰、干冰、赤鐵礦 B．氫氣、生石灰、煤
C．紅磷、純堿、石油 D．金剛石、熟石灰、空氣
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