常溫下，將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中不存在的關(guān)系是
| A．c(OH－)＞c(H＋) |
| B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) |
| C．c(Na＋)＞c(CH3COO－) |
| D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－) |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是
| A．10∶1 | B．1∶10 | C．1∶100 | D．1∶2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。
已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：
| 化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
| 溶解度/g | 1.03×10－4 | 1.81×10－7 | 1.84×10－14 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子 |
| B．強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強于弱電解質(zhì)的水溶液 |
| C．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 |
| D．強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是( )
| A．加入少量鹽酸 | B．加入適量的水 | C．加入適量的KOH | D．加熱 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列溶液中離子濃度大小關(guān)系錯誤的是
A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中： |
B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中： |
C．0.1 mol/LNa2S的溶液中： |
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后： |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25 ℃時，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH（忽略溶液體積的變化），得到c(HClO)、c(ClO－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
| A．當pH＝2時，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋) |
| B．當c(ClO－)＞c(HClO)時，溶液一定呈堿性 |
| C．當pH＝3.45時，所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應(yīng) |
| D．當pH＝5時，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是
| 選項 | 現(xiàn)象或事實 | 解釋 |
| A | 用熱的燒堿溶液洗去油污 | Na2CO3可直接和油污反應(yīng) |
| B | 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) | 漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 |
| C | 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 | K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效 |
| D | FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 | FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：
下列判斷不正確的是（ ）
A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）
B．實驗①反應(yīng)后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）=
·L－1
C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A－）+c（HA）
0．1mol·L-l
D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）
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