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參照反應Br₂+H₂→HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�

A、反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量

B、正反應為吸熱反應

C、逆反應為吸熱反應

D、從圖中可看出，該反應的反應熱與反應途徑有關

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據圖象可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，可知反應吸熱，正反應為吸熱反應則逆反應為放熱反應，據此解答．

解答： 解：根據圖象可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，可知反應吸熱，正反應為吸熱反應則逆反應為放熱反應，
A、從圖上可知，反應物具有的總能量應該是小于生成物具有的總能量，故A錯誤；
B、根據圖象可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，可知反應吸熱，故B正確；
C、根據圖象可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，可知反應吸熱，正反應為吸熱反應則逆反應為放熱反應，故C錯誤；
D、從圖中可以看出，反應熱決定于反應物和生成物能量差，與反應途徑無關，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查吸熱反應的圖象分析，注意正逆反應的焓變是相反數、焓變是反應物能量和與生成物能量和的差值，題目難度不大．

練習冊系列答案

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某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子，有人設計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅（圖中標號處只利用工業生產中的常用的酸、堿和廢鐵屑）．
（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是①

、②

、③

、④

、⑤

；
（2）寫出①處所有可能發生的離子方程式

（3）寫出③處發生反應的化學方程式

；
（4）鐵紅的化學式為

；寫出鐵紅在工業上的一種主要用途

．

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查文獻知，CH₃COOH、H₃PO₃、H₃PO₄三種酸所有的逐級電離常數如下：用化學用語回答下列問題：

酸	電離常數（Ka）	酸	電離常數（Ka）
CH₃COOH	1.8×10^-5	H₃PO₄	K₁=7.11×10^-3
H₃PO₃	K₁=3.7×10^-2		K₂=6.23×10^-8
H₃PO₃	K₂=2.9×10^-7		K₃=4.5×10^-13

（1）上述三種酸中，酸性最強的是

；
（2）常溫下，在NaH₂PO₃稀溶液中：c（H₃PO₃）＜c（HPO_{3 ^2-}），則該溶液pH

7；（填“＞”“＜”或“=”）
（3）等溫度、等濃度的NaH₂PO₄溶液與Na₂HPO₄溶液比較，c（H₃PO₄）較大的是：

；
（4）25℃時，濃度均為0.01mol/L 的CH₃COONa、Na₂HPO₃、Na₃PO₄溶液，pH最大的是：

；
（5）寫出少量H₃PO₄溶液與CH₃COONa溶液混合后，反應的離子方程式：

；
（6）等溫度、等濃度的NaH₂PO₃溶液與NaH₂PO₄溶液中，粒子間存在等量關系：c（H₃PO₃）+

=3c（PO₄^3-）+

-c（H⁺ ）．（用對應溶液中其它粒子濃度補充完整）

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板質量增加，b極板處有無色無味氣體放出，電解一段時間后，再加入相應的物質，溶液能與原來溶液完全一樣．符合這一情況的是下表中的（　　）

	a電極	b電極	X電極	溶液	所加物質
A	鋅	石墨	負極	CuSO₄	CuO
B	石墨	石墨	負極	NaOH	NaOH
C	銀	鐵	正極	AgNO₃	AgNO₃
D	銅	石墨	負極	CuCl₂	CuO

A、A

B、B

C、C

D、D

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用Pt電極放置于KOH溶液中，然后分別向兩極通入CO和O₂，即可產生電流，下列敘述中正確的是（　　）
①通入CO的電極為陰極
②通入CO的電極反應式為：2CO+O₂+4e^-═2CO₂
③正極電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
④負極電極反應式為：CO+4OH^--2e^-═CO₃^2-+2H₂O
⑤電池工作時溶液中的陽離子向原電池的負極移動
⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動．