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下列元素原子半徑依次增大的是

[　　]

A．C，N，O，F
B．Mg，Al，Si，S
C．B，Be，Mg，Na
D．Mg，Na，K，Ca
答案：C
解析：

 導解：因A，B中半徑減小，D中r(K)＜r(Ca)故A，B，D錯

導解：因A，B中半徑減小，D中r(K)＜r(Ca)故A，B，D錯．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數等于p能級上電子總數的2倍．X原子的M能層上有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為
F＞N＞O
F＞N＞O
．
（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩定性由強到弱的順序為
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
，根據價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為
平面三角形
平面三角形
．
（3）某藍色晶體，其結構特點是X2+、X3+離子分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC-．與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上．根據其結構特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數表示）
NaFe2（CN）6
NaFe2（CN）6

（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
根據表格中的數據：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是
TiN＞MgO＞KCl
TiN＞MgO＞KCl
．MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2-有
6
6
個．
（5）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是
Cr2O3
Cr2O3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

下列元素原子半徑依次增大的是  

[　　]

A. C、N、O、F　　　　B. Mg、Al、Si、S

C. B、Be、Mg、Na　　 D. Mg、Na、K、Ca

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素原子半徑依次增大的是（    ）

A.C、N、O、F                         B.Mg、Al、Si、S

C.B、Be、Mg、Na                   D.Mg、Na、K、Ca

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列元素原子半徑依次增大的是


  1. A.
    C，N，O，F
  2. B.
    Mg，Al，Si，S
  3. C.
    B，Be，Mg，Na
  4. D.
    Mg，Na，K，Ca

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