【題目】下列物質中屬于電解質的是（ ）
A.酒精
B.氨水
C.氯化鈉
D.二氧化碳
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【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0
B. 在T2時，若反應處于狀態D，則一定有ν正＜ν逆
C. 平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小
D. 若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
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【題目】(1)火箭的第一、二級發動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。
①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。
已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)
ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－543 kJ·mol－1
寫出氣態肼和N2O4反應的熱化學方程式： ___________________。
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩定存在，它很容易轉化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)：___________________________。
(2)科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。
①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應式為_________________________。
②如圖2所示為電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為____________________。若a電極產生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入________(填序號)。
a．CuO b．Cu(OH)2
c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱也是△H＝－57.3kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) △H＝+566kJ/mol
C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】燃煤煙氣脫硫有很多方法
方法I：先用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再通入空氣氧化成(NH4)2SO4。
方法II：用Na2SO3溶液吸收S02，再經電解轉化為H2SO4。
據此回答以下問題：
（1）方法I中發生氧化還原反應的離子方程式__________。能提高方法I燃煤煙氣SO2中去除率的措施有__________（填字母）。
A．增大氨水濃度 B．增大燃煤煙氣的流速
C．事先去除燃煤煙氣中的二氧化碳 D．增大壓強
（2）采用方法II脫硫，燃煤煙氣中的二氧化碳能否與生成的NaHSO3溶液反應_______(說明理由)。已知H2SO3為的電離平衡常數為K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7。則NaHSO3溶液中含S元素粒子濃度由大到小的順序為_______。通過右圖所示電解裝置可將生成的NaHSO3轉化為硫酸，電極材料皆為石墨。則A為電解池的______(填“陰極”或“陽極”)。C為______（填物質名稱）。若將陰離子交換膜換成陽子交換膜，寫出陽極區域發生的電極反應______。
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【題目】下列電離方程式錯誤的是 （ ）
A．NaHCO3 = Na+＋H+＋CO32- B．NaHSO4 = Na+＋H+＋SO42-
C．Mg(NO3)2 = Mg2+＋2NO3- D．Na2SO4 = 2Na+＋SO42-
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【題目】下列反應中氣體作氧化劑的是（ ）
A.SO3通入水中：SO3+H2O═H2SO4
B.Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2═2FeCl3
C.HCl氣體通入NaOH溶液中：HCl+NaOH═NaCl+H2O
D.CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
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