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從某些反應看，NH3和H2O、NH4+和H3O＋、NH2—和OH－、N3－和O2－兩兩類似。據(jù)此判斷下列反應正確的是

①CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O②2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑

③3Mg（NH2）2===Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2===NaCl＋2NH3↑

A．只有③

B．只有①

C．①和②

D．都正確

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某配位化合物的水溶液為深藍色，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l4：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-1）d ⁿ⁺⁶ns^l，回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）該配位化合物的化學式為[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．
（3）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵．
（4）A元素與B元素可形成分子式為A₂B₂的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為H-N=N-H．
（5）已知E的晶胞結構如下圖所示，則E的配位數(shù)12；EDC₄常作電鍍液，其中DC₄^2-的空間構型是正四面體，其中D原子的雜化軌道類型是sp³雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在2L的密閉容器中有如下圖所示的反應，看圖按要求回答下列問題：

（1）上圖中，反應物：Ⅰ是A，Ⅱ是A．
（2）寫出反應方程式：Ⅰ3A=B+2C，ⅡA=B+2C．
（3）在Ⅱ圖中，以0～10s內的平均反應速率計算，t=6s時，A的濃度是0.96mol/L．

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省南陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A~H均為短周期元素，A~F在元素周期表中的相對位置如下圖所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性。

A	B	C
D		E	F

請回答下列問題：

（1）寫出甲的電子式，實驗室制取氣體甲的化學方程式為。

（2）B、C、G個數(shù)比為1:1:5形成的化合物的化學鍵類型為。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

（3）請用電子式表示AE2的形成過程。

（4）用離子符號表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序。

（5）用一個離子方程式解釋A比D非金屬性強的原因。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省南陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A~G各物質間的關系如下圖所示，其中B、D為氣體單質。則下列說法錯誤的是

A．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強

B．反應②的離子方程式為

C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．若反應①在常溫下進行，則1molA在反應中能轉移1mol電子

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市高一上學期期初考試化學試卷 題型：計算題

附加題

取一定量的KHCO3、K2CO3、和K2SO4的混合物與250ml2．00mo1·L-1過量鹽酸反應，生成2．016LCO2（標準狀況），然后加入300ml1．00mo1·L-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質量為3．495g，溶液中過量的堿用250．00ml，1．00mo1·L-1鹽酸恰好完全中和。（所得數(shù)據(jù)保留到小數(shù)點后兩位）

求：（1）m（KHCO3）=g；（2）m（K2CO3）=g；（3）m（K2SO4）=g。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市高一上學期期初考試化學試卷 題型：選擇題

NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質組成的混合物中，已知氧元素的質量分數(shù)為a%，則其中硫元素的質量分數(shù)為

A．a%

B．1－1．75%

C．4（1－a%）/7

D．3（1－a%）/7

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市高一上學期期初考試化學試卷 題型：選擇題

對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志．氫氧化鈉溶液應選用的標志是