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在FeCl₃溶液中，加入過量的銅粉，充分反應后，溶液中存在的金屬離子是（　　）

A．Fe²⁺和Cu²⁺

B．Fe³⁺

C．Cu²⁺

D．Fe²⁺

銅粉與FeCl₃溶液反應生成氯化銅和氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，由于銅粉過量，所以反應后沒有剩余的Fe³⁺，所以充分反應后，溶液中存在的金屬離子是Fe²⁺和Cu²⁺，
故選A．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不銹鋼通常不與酸、堿、鹽反應，是下列哪種元素加入的結果( )?

A．Ni

B．Cr

C．Au

D．Pt

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Cu⁺在酸性溶液中不穩定,可發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu�，F有濃硫酸、濃硝

酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH試紙，簡述如何用簡便的實驗方法來檢驗CuO經

氫氣還原所得紅色產物中是否含有堿性氧化物Cu₂O。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Cu片放入0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為（）

A．3：2

B．3：5

C．3：4

D．4：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用下面方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入______；
（2）除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用______的方法；
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能與Fe³⁺作用，且可證明Fe³⁺具有氧化性的是（　�。�

A．SCN^-

B．Fe²⁺

C．OH^-

D．Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據以下藥品說明書回答問題：

（1）藥片上的糖衣可以起______的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是______．
（2）某研究小組甲欲用KMnO₄測定FeSO₄的含量．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有______、______．
②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在______（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在______（填儀器）中，滴定時加入______（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達到滴定終點______．
（3）另一研究小組乙設計了如下測量方案：

①此檢驗過程中加過量H₂O₂反應的離子方程式為______．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有______（按操作的順序填寫）．
A．過濾B．洗滌C．萃取D．分液E．冷卻F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質量分數為______（小數點后面保留一位有效數字）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應過程中的先后順序，下列評價正確的是（　　）

A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl₃和CuCl₂加入鐵粉，溶質CuCl₂首先與鐵粉反應

B．向過量的Ba（OH）₂溶液中滴加少量的KAl（SO₄）₂溶液，開始沒有白色沉淀生成

C．向濃度都為0.1mol/L Na₂CO₃和NaOH溶液通入CO₂氣體，NaOH首先反應

D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl₃溶液中，加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質首先參加反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述的物質一定是金屬單質的是

A．能失去電子的物質	B．能得到電子的物質
C．由含11個質子的原子構成的物質	D．能與水反應的物質

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