已知某溫度下，Kw＝l×10－13。A為酸溶液，其pH＝a；B為堿溶液，其pH＝b。
（1）若A為強酸，B為強堿，且a + b＝13，兩者等體積混合后，溶液的pH＝ ；若此時溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是（用文字表述）___________________________________________________________
（2）若A的化學式為HR, B的化學式為MOH，且a + b = 13。若兩者等體積混合
后溶液顯堿性，則其原因可能是_________________________________________，
此混合后的溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是_______________填序號）。
① c（MOH）> c ( M + ) > c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)
② c ( HR ) > c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)> c ( H + )
③ c（M +）> c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)
④ c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)＞c（H +）
⑤ c ( M + ) + c ( H + ) = c ( R 一)+ c ( OH一)
⑥ c ( MOH ) = c (H +)－c（OH一）
科目：高中化學 來源：浙江省富陽場口中學2012屆高三11－12月教學質量檢測化學試題 題型：022
已知某溫度下，KW＝1×10－13．A為酸溶液，其pH＝a；B為堿溶液，其pH＝b．
(1)若A為強酸，B為強堿，且a＋b＝13，兩者等體積混合后，溶液的pH＝________；若此時溶液中堿的陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是(用文字表述)________．
(2)若A為強酸，B為強堿，二者按體積比為1∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________．
(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝13，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為________．
(4)在(3)的混合溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是________(填序號)．
①c(MOH)＞c(M+)＞C(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
②c(HR)＞c(M+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
③c(R－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)
④c(M+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
⑤c(M+)＋c(H+)＝c(R－)＋c(OH－)
⑥c(MOH)＝c(H+)－c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
（7分）已知某溫度下，Kw＝l×10－13。A為酸溶液，其pH＝a；B為堿溶液，其pH＝b。
（1）若A為強酸，B為強堿，且a + b＝13，兩者等體積混合后，溶液的pH＝ ；若此時溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是（用文字表述）___________________________________________________________
（2）若A的化學式為HR, B的化學式為MOH，且a+ b = 13。若兩者等體積混合
后溶液顯堿性，則其原因可能是_________________________________________，
此混合后的溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是_______________填序號）。
① c（MOH）> c ( M +) > c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)
② c ( HR ) > c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)> c ( H +)
③ c（M +）> c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)
④ c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)＞c（H+）
⑤ c ( M + ) + c ( H + ) = c( R 一)+ c ( OH一)
⑥ c ( MOH ) = c (H +)－c（OH一）
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科目：高中化學 來源：2011-2012年陜西寧強天津中學高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(1)常溫下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃時，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為________(填字母，下同)。
A．5 B．7 C．3～5之間 D．5～7之間
(3)25℃時，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液的pH將________，醋酸的電離度 ，醋酸的電離平衡常數 ，水的電離程度 。
A．增大 B．減少C．不變 D．無法確定
（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H＋)＝10－11 mol/L，則KW＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應，a與b應滿足的關系為________。
（5）室溫下NaHCO3溶液的PH 7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示） ，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高二第二學期期中考試（普通班）化學試題 題型：填空題
（7分）已知某溫度下，Kw＝l×10－13。A為酸溶液，其pH＝a；B為堿溶液，其pH＝b。
（1）若A為強酸，B為強堿，且a + b＝13，兩者等體積混合后，溶液的pH＝ ；若此時溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是（用文字表述）___________________________________________________________
（2）若A的化學式為HR, B的化學式為MOH，且a + b = 13。若兩者等體積混合
后溶液顯堿性，則其原因可能是_________________________________________，
此混合后的溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是_______________填序號）。
① c（MOH）> c ( M + ) > c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)
② c ( HR ) > c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)> c ( H + )
③ c（M +）> c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)
④ c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)＞c（H +）
⑤ c ( M + ) + c ( H + ) = c ( R 一)+ c ( OH一)
⑥ c ( MOH ) = c (H +)－c（OH一）
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