Question

將4.34gNa、Na₂O、Na₂O₂的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，該混合氣體通過放電，恰好完全反應，則它們的物質的量之比為

A．1:1:1

B．1:1:2

C．1:2:1

D．4:3:2

Answer 1

D

試題分析：因為Na₂O和水反應是不會有任何氣體產生的。這也是突破點。Na與水反應生成的是氫氣，Na₂O₂與水反應生成的是氧氣。混合氣體為O₂和H₂的混合物，其物質的量為0.03mol，根據H₂和O₂反應的物質的量比為2：1，所以H₂為0.02mol，O₂為0.01mol，對應的Na就為0.04mol(0.92g)，過氧化鈉為0.02mol(1.56g),所以Na₂O為4.34-0.92-1.56＝1.86g，即為0.03mol,所以三者之比為0.04:0.03:0.02=4:3:2
點評：本題涉及到了物質的量的簡單計算，其中有兩個細節要抓住，一個是混合氣體的成分，以及混合氣體通過放點，恰好完全反應提示了氫氣與氧氣的物質的量之比是2:1。