Question

下列各表述與示意圖一致的是（　　）

• A、圖①表示N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，N₂O₄轉化率隨溫度、時間的變化
• B、圖②中曲線表示反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
• C、圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO₄酸性溶液與過量0.1mol/LH₂C₂O₄溶液混合時，n（Mn²⁺）隨時間的變化
• D、圖④中a、b曲線分別表示反應CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：圖示題,化學平衡專題

分析：A、先拐先平，溫度高T₂＞T₁，反應是吸熱反應，溫度升高平衡正向進行；
B、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行；
C、n（Mn²⁺）開始為0，隨反應的發生，增大，反應生成的Mn²⁺對該反應有催化作用，故反應速率越來越快，氧化還原反應結束后，其物質的量不再變化；
D、催化劑改變反應速率不改變化學平衡．

解答： 解：A．先拐先平，溫度高T₂＞T₁，反應是吸熱反應，溫度升高平衡正向進行，N₂O₄轉化率增大，隨溫度、時間的變化圖象不正確，故A錯誤；
B、反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，升溫平衡逆向進行，正反應平衡常數進行，逆反應平衡常數增大，故B正確；
C．n（Mn²⁺）開始為0，隨反應的發生，增大，氧化還原反應結束后，其物質的量不再變化，反應生成的Mn²⁺對該反應有催化作用，故反應速率越來越快
故，圖象為，故C錯誤；
D．催化劑降低反應所需的活化能，反應的始態、終態相同，曲線a為使用催化劑的情況，與圖象一致，反應是放熱反應，圖象中反應物能量低于生成物為吸熱反應不符合反應熱量變化，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡圖象分析判斷，注意反應特征和平衡移動原理的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．