Question

4．ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列說法正確的是（　　）

• A． lmolKClO₃參加反應生成氣體的體積為22.4L（標況下）
• B． 該反應的還原產(chǎn)物為CO₂
• C． 0.5mol H₂C₂O₄參加反應有l(wèi)mol電子轉移
• D． H₂SO₄在反應中是氧化劑

Answer 1

分析 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合價降低，C元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．由反應可知，1mol KClO₃參加反應，生成2mol氣體，標況下體積為44.8L，故A錯誤；
B．C元素的化合價升高，失去電子被氧化，則該反應的氧化產(chǎn)物為CO₂，故B錯誤；
C．0.5mol H₂C₂O₄參加反應有0.5×（4-3）×2=lmol電子轉移，故C正確；
D、H₂SO₄是酸性介質，反應中各元素的化合價未變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，題目難度不大．