Question

（07年天津卷）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（）

A．V（NaOH）== 0時，c（W）== 1 × 10－2 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL時，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O）+ c（HC2O）

C．V（NaOH）== 10 mL時，c（W）== 1 × 10－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL時，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）

Answer 1

答案：D

解析：由題意可知草酸屬弱電解質，當V（NaOH）=0時，HC2O4-部分電離，c（H+）＜1×10-2mol/L，故A錯誤。當V（NaOH）=0時溶液呈酸性，當V（NaOH）=10ml時，恰好生成Na2C2O4，此時由于C2O42-水解使溶液呈堿性。故當V（NaOH）＜10ml時，有可能呈中性c（H+）=c（OH-），此時由電解質溶液中電荷守恒可知c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）成立，所以B、C均錯誤。當V（NaOH）＞10ml時，溶液中的溶質為Na2C2O4和NaOH，C2O42-可發生水解，故D項正確。

高考考點：本題是對電解質溶液以及溶液的酸堿性的綜合考查

易錯提醒：對溶液中的幾個守恒不清楚而錯選B

備考提示：電解質溶液中的離子濃度大小的比較及物料守恒，電荷守恒，水的電離守恒的應用