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污水處理廠檢測出一批污水中含有較多的重金屬Ag+，欲將其除去，應加入適量的（　　）
A、NaCl
B、BaSO4
C、Al2O3
D、HNO3
考點：離子反應發生的條件,常見陽離子的檢驗
專題：物質檢驗鑒別題
分析：Ag+和Cl-反應生成氯化銀沉淀，通過過濾除去污水中銀離子．
解答： 解：污水中Ag+和NaCl中Cl-反應生成氯化銀沉淀，通過過濾除去污水中銀離子，硫酸鋇、氧化鋁和硝酸都不和銀離子反應，故選A．
點評：本題考查了銀離子的性質，較簡單，根據銀離子和氯離子特征反應來判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸的反應實驗中反應速率與哪些因素有關．請填寫下列空白：
（1）用化學方程式表示該實驗的實驗原理：
 
．
（2）實驗用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導管、水槽、
 
（填寫所缺的實驗用品）；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水
 

（3）實驗裝置（圖1中鐵架臺等夾持儀器略去）

（4）實驗方法
①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性，具體操作方法是：
 
．
②取3根鋁條加入到試管中，具體操作是
 
．
③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸．
④測量試管中溶液的溫度．
⑤收集反應產生的氫氣．
（5）數據處理及問題討論
①實驗結束后，課外興趣小組成員將產生氫氣的體積與時間作了如圖2．
②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少．
OE：
 
；EF：
 
；FG：
 
．
寫出這三段時間內產生氫氣的速率大小 比較：
 
（用OE、EF、FG表示），并解釋原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示．即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m?[Bm-]n=Ksp
已知：某溫度時，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10 Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO2-4]=1.1×10-12
試求：此溫度下，在0.010mo1?L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO氣體，設計了如下實驗．實驗裝置如圖所示：

（1）裝置A中生成CO2的作用是
 
；打開K，當
 
時，關閉K．裝置A中反應的離子方程式是
 
；
（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是
 
；B中反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如右圖所示實驗方案．
（1）在B中檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為
 
．
（2）在C中裝FeCl3，溶液，檢驗SO2的還原性，則C中反應的離子方程式為
 
．
（3）在D中裝新制漂白粉濃溶液．通入SO2一段吋間后，D中出現了大量白色沉淀．同學們對白色沉淀成分進行了探究．請回答下列問題：
限選的儀器和試劑；過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol?L-1 HCl、0.5mol?L-1 H2SO4、0.5mol?L-1BaCl2、品紅溶液、新制澄清石灰水．
（1）所設一：該白色沉淀為CaSO3
假設二：該白色沉淀為
 
（填化學式）
假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物．
（ii）基于假設一，在答題卡上填寫下表：
實驗操作預期現象和結論
將D中沉淀過濾、洗滌干凈備用．/
用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入
 
 
．
（iii）若假設二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現取該溶液進行有關實驗，結果與如圖所示．試回答下列問題：

（1）生成沉淀甲的離子方程式為
 
．
（2）沉淀丙是
 
．
（3）氣體甲的成分有哪幾種可能
 
．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有
 
，一定不存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

久置在空氣中不會變質的物質是（　　）
A、硫酸亞鐵B、硫酸鈉
C、過氧化鈉D、漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g．
Ⅱ．測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉的中和熱
（2）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用是
 
、
 
．
他們記錄的實驗數據如下：
實驗用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50mL0.55mol?L-1
NaOH溶液		50mL0.5mol?L-1
HCl溶液		20℃23.3℃
②50mL0.55mol?L-1
NaOH溶液		50mL0.5mol?L-1
HCl溶液		20℃23.5℃
已知：Q=cm（t2-t1），反應后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃-1?kg-1，各物質的密度均為1g?cm-3．
（3）計算△H=
 

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果
 
（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果
 
（填“有”或“無”）影響．
（5）某同學用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請分析可能的原因是
 

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈    
B．慢慢把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯
C．做本實驗的當天室溫較高          
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數            
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由乙炔（C2H2）、苯和乙醛組成的混和物中，測得含碳元素的質量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質量百分含量為（　　）
A、19.56%B、20%
C、22%D、25%

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同步練習冊答案
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