Question

將13.7g Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物充分加熱，共收集到標準狀況下的氣體1.12L，則混合物中Na₂CO₃與NaHCO₃的物質的量之比為（　　）

• A、1：1
• B、2：1
• C、1：2
• D、3：1

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：固體加熱時發生2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，由充分反應生成的氣體可計算混合物中NaHCO₃質量，再計算碳酸鈉的質量，根據n=

m

M

計算各自的物質的量．

解答： 解：令化合物中碳酸氫鈉的質量為m，則：
2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
168g            22.4L
m               1.12L
所以m=

1.12L

22.4L

×168g=8.4g
所以碳酸氫鈉的物質的量為

8.4g

84g/mol

=0.1mol，
碳酸鈉的質量為13.7g-8.4g=5.3g，物質的量為

5.3g

106g/mol

=0.05mol，
故混合物中Na₂CO₃與NaHCO₃的物質的量之比為0.05mol：0.1mol=1：2，
故選C．

點評：考查混合物的計算、根據方程式的計算，比較基礎，清楚反應過程是解題的關鍵，加強基礎知識的掌握．