Question

下列敘述不正確的是（　　）

A．Na、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次升高

B．P、S、Cl元素與氫氣化合逐漸變易

C．N、O、F元素非金屬性依次減弱

D．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多

Answer 1

分析：A、根據(jù)Na、Mg、Al核外電子數(shù)判斷化合價(jià)；
B、根據(jù)P、S、Cl元素的非金屬性強(qiáng)弱比較與氫氣反應(yīng)的難易程度；
C、根據(jù)元素周期表中非金屬性的遞變規(guī)律判斷N、O、F元素非金屬性；
D、根據(jù)Li、Na、K的原子序數(shù)以及核外電子排布比較核外電子層數(shù)．

解答：解：A、Na、Mg、Al核外電子數(shù)分別為1、2、3，最高化合價(jià)分別為+1價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)，最高化合價(jià)以此升高，故A正確；
B、P、S、Cl元素在第三周期，且原子序數(shù)依次增大，在同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，與氫氣化合逐漸變易，故B正確；
C、N、O、F元素在同一周期，原子序數(shù)依次增大，在同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、Li、Na、K的原子序數(shù)分別為3、11、19，分別位于第二周期、第三周期、第四周期，原子的電子層數(shù)依次增多，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表的元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的主要遞變規(guī)律．