Question

(2009·安徽理綜)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O(g)_____(填“強”或“弱”)。

(2)Y基態(tài)原子核外電子排布式是________，Y第一電離能比X的___ (填“大”或“小)

(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

(4)已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)＋ (g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1

2X(s)＋O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－1

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（11分）(1)二　ⅤA　 弱　    (2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　大　

(3)Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O　

(4)3FeO(s)＋2Al(s)===Al₂O₃(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ·mol^－1

【解析】

試題分析：W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，則W是N元素，Y是S元素。X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，且原子序數(shù)小于S的，所以X是Al元素。Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，則Z是Cu。

（1）氮元素位于第二周期第ⅤA族。氮元素的非金屬性弱于氧元素的，所以氨氣的穩(wěn)定性小于H₂O的。

（2）根據(jù)構(gòu)造原理可知，S元素基態(tài)原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。非金屬性越強，第一電離能越大，則S元素的第一電離能大于Al元素的第一電離能。

(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液是濃硫酸，所以與Cu的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。

（4）根據(jù)蓋斯定律可知，①×3－②即得到3FeO(s)＋2Al(s)===Al₂O₃(s)＋3Fe(s)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1×3＋1 675.7 kJ·mol^－1＝－859.7 kJ·mol^－1。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及方程式的書寫和反應(yīng)熱的計算

點評：該題是中等難度的試題，也是該中的常見考點和題型。試題綜合性強，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法與技巧的指導(dǎo)和訓(xùn)練。該題主要是以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。