Question

11．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解．
（1）寫出下列物質的化學式：
A：Fe₂O₃，E：FeCl₂，J：Al（OH）₃，G：Fe（OH）₃．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
F在空氣中轉化為G的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
C轉化為I的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 A是一種紅棕色金屬氧化物，所以是三氧化二鐵，和金屬B在高溫下發生鋁熱反應，生成的C為鋁的氧化物，既能和酸反應又能和堿反應，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉換，所以G是氫氧化鐵，F是氫氧化亞鐵，根據物質的性質可推斷得，E是氯化亞鐵，D是金屬鐵，J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁，則金屬B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，根據鐵及化合物以及鋁及化合物的有關性質來回答；
（1）A是紅棕色金屬氧化物，為氧化鐵，和金屬B在高溫下反應，則B為鋁，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，F為氫氧化亞鐵，E為氯化亞鐵，D為鐵．J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁，C為氧化鋁，H為氯化鋁，I是偏鋁酸鈉．
（2）A與B在高溫條件下生成C和D是氧化鐵和鋁反應生成氧化鋁和鐵，F在空氣中轉化為G是氫氧化亞鐵和氧氣和水反應生成氫氧化鐵，C轉化為I的反應是氧化鋁和堿的反應，氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；

解答 解：A是一種紅棕色金屬氧化物，所以是三氧化二鐵，和金屬B在高溫下發生鋁熱反應，生成的C為鋁的氧化物，既能和酸反應又能和堿反應，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉換，所以G是氫氧化鐵，F是氫氧化亞鐵，根據物質的性質可推斷得，E是氯化亞鐵，D是金屬鐵，J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁，則金屬B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，
（1）根據上面的分析可知，則A為Fe₂O₃，E是氯化亞鐵，J是氫氧化鋁，G是氫氧化鐵，
故答案為：Fe₂O₃、FeCl₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₃；
（2）A與B在高溫條件下生成C和D是Fe₂O₃與Al在高溫條件下生成Fe和Al₂O₃，化學方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
F在空氣中轉化為G是氫氧化亞鐵和氧氣和水反應生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
C轉化為I的反應是氧化鋁和堿的反應，氧化鋁是兩性氧化物，能和燒堿反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題主要考查了元素化合物知識，解題時要注意框圖推斷題的突破口，根據所學的物質的性質進行回答，難度中等．