【題目】下列關于濃硝酸的敘述正確的是( )
A．具有揮發性，因而濃硝酸略帶有黃色
B．具有不穩定性，實驗室里應保存在棕色瓶中
C．具有氧化性，常溫下可以跟銅緩慢反應
D．具有酸性，實驗室可以用它來制氫氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的兩隨時間的變化曲線如圖所示，據此回答：
（1）該反應的化學方程式為 。
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 mol/(L·min)；
（3）改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_________
A．升高溫度
B．減小物質X的物質的量
C．減小壓強
D．增加物質Z的物質的量.
E．加入某種催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：
已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態下以防止爆炸性分解，且需現合成現用。
②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在。
(1)在無隔膜電解槽中持續電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應式 。
(2)反應生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為 。
A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液
(3)吸收塔內的溫度不能過高的原因為 。
(4)ClO2被S
還原為ClO
、Cl
轉化率與pH關系如圖。寫出pH≤2時ClO2與S反應的離子方程式： 。
(5)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN amg/L，現用ClO2將CN
氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應方程式為______________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _____________ mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知25℃時，Mg(OH)2的Ksp=1.8×l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀，則至少需要將溶液的pH調至
A．5 B．5.5 C． 9 D．11
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用天然氣熱裂解制取乙炔和氫氣近年來成為各國研究的熱點，發生的主要反應為：2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g) △H=a kJmol-1，副反應：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 回答下列問題：
（1）天然氣熱裂解過程使用的催化劑中含有SiO2、Al2O3等多種難被還原的氧化物，寫出SiO2的另外兩種用途：_______________________，寫出Al2O3與苛性鉀溶液反應的離子方程式___________________；
（2）已知甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJmol-1，乙炔的燃燒熱△H=-1299.6kJmol-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJmol-1，則上式中的a=___________；
（3）天然氣經重整催化作用生成氫氣，氫氣在下圖所示的燃料電池中放電(以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質)，寫出燃料極上發生的電極反應式_______________________________；
（4）某溫度下，向1L恒容密閉容器中充入0.3mol甲烷，控制條件使其只發生上述副反應，達到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)，則該條件下甲烷的平衡轉化率為__________；
（5）天然氣裂解過程中，平衡時各氣體分壓(單位為Pa)的對數(δ)與溫度(T)之間的關系如下圖：
①副反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 的△H__________(填“＞”或“＜”)0；
②利用圖中數據計算A點溫度下主要反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常數__________(利用平衡分壓代替平衡濃度計算，
)。
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【題目】某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質）提取Fe2O3。操作過程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 。
（2）寫出Fe2O3和鹽酸反應的離子方程式 。
（3）沉淀A中主要含有 。
（4）濾液Y中的陰離子除OH﹣、Cl﹣外，還有 （寫離子符號）。
（5）過濾出氫氧化鐵時需洗滌沉淀，洗滌沉淀的具體操作為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制備氯化亞銅。
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發生的兩個主要反應的離子方程式（2分）： 。
（2）操作②的名稱是： ，步驟④中所加物質X為： 。
（3）步驟⑥應調節溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是： 。
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【題目】（1）將1.0 mol CH4和2.0molH2O(g)通入容積固定為10 L的反應容器中，在一定條件下發生反應：CH4(g)+H2O(g) 
CO (g)+3H2(g) ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1。
①該反應的ΔH 0(填“＞”“＜”或“=”)
②假設100 ℃時達到平衡所需的時間為3 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 mol/(L·min)。
③100℃時該反應的平衡常數的數值為 。
④可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有 (填字母)。
A．CO的含量保持不變
B．CH4濃度與CO濃度相等
C．ν正(CH4)=3ν逆(H2)
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的總物質的量保持不變
F．混合氣體的壓強度保持不變
（2）生成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H ＝—129.0 kJ/mol，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示。下列說法正確的是 (填字母)。
A．溫度：T1＞T2 ＞ T3
B．正反應速率：ν(a)＞ν(c)； ν(b)＞ν(d)
C．平衡常數： K(a)>K(c) ； K(b)=K(d)
D．平均摩爾質量：M(a) ＞M(c)； M(b)＞M(d)
（3）工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g) 
CO(g)＋2H2(g)，此反應能自發進行的原因是 。
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