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16．下列各組物質中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖），一定沒有沉淀生成的是（　　）
XYZ
ASO2COCaCl2
BNH3CO2Al2（SO4）3
CNO2SO2BaCl2
DCl2O2Na2S
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫、CO與氯化鈣不反應；
B．可生成氫氧化鋁沉淀；
C．發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀；
D．氯氣可置換出硫．

解答 解：A．二氧化硫、CO與氯化鈣不反應，沒有沉淀生成，故A選；
B．氨氣可與硫酸鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，故B不選；
C．二氧化氮和二氧化硫在溶液中發生氧化還原反應，可生成硫酸鋇沉淀，故C不選；
D．氯氣可置換出硫，可生成沉淀，故D不選．
故選A．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，為高頻考點，注意二氧化碳和二氧化硫都不與氯化鈣反應生成白色沉淀，即弱酸不能制取強酸，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．Al（OH）3加入NaOH溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向偏鋁酸鈉溶液通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向燒杯中加入一定量的蔗糖，加水濕潤后，加入濃硫酸攪拌，經過一系列的變化以后形成“黑面包”．在此實驗中不能體現出濃硫酸的性質是（　　）
A．吸水性B．脫水性C．強氧化性D．酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將某質量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液，產生沉淀質量與堿溶液體積的關系如圖所示，請填寫下列空白：
（1）溶解合金后過量的氯化氫物質的量為0.2mol．
（2）合金中鋁的質量為5.4g．
（3）原來鹽酸的物質的量濃度（假設反應后溶液體積不變）是2.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使石蕊變紅色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、Al3+
C．0.1mol•L-1Na2SO3溶液：K+、SO42-、ClO-
D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：Na+、Cl-、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．膽礬（CuSO4•5H2O）用作農業殺蟲劑、水的殺菌劑、防腐劑、涌吐藥等，也是一種重要的化工原料其有關制備途徑如圖所示：

（1）工業上以黃酮礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅．該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是Cu2O、Cu2S．
（2）途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2．
（3）相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想，原因為制取等質量膽礬需要的硫酸少、沒有污染性氣體產生．
（4）途徑①可得CuSO4溶液經操作Ⅰ可制備膽礬，具體操作步驟為C．
A．蒸發結晶      B．蒸發結晶，趁熱過濾
C．蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾        D．蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，燒灼
（5）下列有關銅及其化合物的敘述正確的是：AD．
A．銅綠的主成分是堿式碳酸銅，可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠
B．銅表面易形成致密的氧化膜，故長期使用銅制炊具對健康無害
C．藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化
D．硫酸銅溶液可做游泳池的消毒劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質、按單質、電解質、混合物順序排列的是（　　）
A．鐵、純堿、冰水混合物B．氫氣、陶瓷、漂白粉
C．液氧、燒堿、碘酒D．金剛石、二氧化碳、漂粉精

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2016年9月3日，二十國集團領導人杭州峰會之前，中國政府率先簽署了《巴黎協定》并向聯合國交存批準文書，體現中國為應對全球氣候變化做出了重要貢獻．為減少CO2對環境造成影響，有科學家提出設想，先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變為可再生燃料甲醇，流程如圖1所示：

（1）寫出分解池中反應的化學方程式2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑．
（2）在合成塔中，當有8.8gCO2與足量H2完全反應，可放出9.84×l03kJ的能量，寫出合成塔中反應的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49200KJ/mol．
（3）在體積為l L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下發生反應，有關物質的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
②其他條件不變，只將溫度提高到500℃，再次平衡時n（CH3OH）/n（CO2）比值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的轉化率，而實際生產中采用300℃的溫度，原因是催化劑此溫度下活性最大．
（4）目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態的依據是bd．
a．容器中密度不變
b．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
c．v（CO2）：v（H2）=1：3
d．容器內壓強保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．溴乙烷是一種重要的化工合成原料．實驗室合成溴乙烷的實驗裝置如下：實驗中可能用到的數據如表：
物　 質相對分子質量沸點（℃）密度（g•cm-3）水溶性
CH3CH2OH4678.40.79互溶
CH3CH2Br10938.41.42難溶
CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
CH2=CH228-103.70.38不溶
濃硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶
①合成反應：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50ml乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物．
②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是蒸餾燒瓶，B中發生的主要反應有：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr，以及HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（2）儀器C為直形冷凝管，冷水進口是b（填“a”或“b”）
（3）儀器D置于盛有冰水混合的燒杯中，目的是冷卻溴乙烷
（4）溴乙烷粗產品分離提純階段，加水的目的是除去溶解在溴乙烷中乙醇
（5）該實驗所得溴乙烷的產率為79%．

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