Question

（1）質量相等的兩種物質SO₂和SO₃，兩種物質中分子物質的量之比為

5：4

，所含氧原子個數之比為

5：6

．
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，則NaR的摩爾質量為

103

g/mol，則含R 8.0g 的NaR的物質的量為

0.1

mol．
（3）在標準狀況下，4.8g甲烷（CH₄）所占的體積為

6.72

L，它與標準狀況下

13.44

L硫化氫（H₂S）含有相同數目的氫原子．
（4）中和濃度為4mol/L，體積為25mLH₂SO₄溶液，需要NaOH的質量為

8

 g．

Answer 1

分析：（1）根據n=

m

M

=

N

NA

結合分子構成計算；
（2）根據n（NaR）=n（Na⁺）結合M=

m

n

計算；
（3）根據n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

結合分子構成計算；
（4）酸堿中和，n（NaOH）=2n（H₂SO₄），結合m=nM計算．

解答：解：（1）設質量都為m，則：
n（SO₂）：n（SO₃）=

m

64

：

m

80

=5：4，
所含氧原子個數之比為5×2：4×3=5：6，
故答案為：5：4；5：6；
（2）n（NaR）=n（Na⁺）=0.2mol，
M（NaR）=

20.6g

0.2mol

=103g/mol，
M（R）=103g/mol-23g/mol=80g/mol，
則含R 8.0g 的NaR的物質的量為

8.0g

80g/mol

=0.1mol，
故答案為：103；0.1；
（3）n（CH₄）=

4.8g

16g/mol

=0.3mol，
V（CH₄）=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
n（H）=0.3mol×4=1.2mol，
則n（H₂S）=

1

2

（H）=0.6mol．
V（H₂S）=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
故答案為：6.72；13.44；
（4）n（H₂SO₄）=0.025L×4mol/L=0.1mol，
n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=0.2mol，
m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，
故答案為：8．

點評：本題綜合考查物質的量的計算，側重于學生計算能力的考查，為高考常見題型，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．