【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.純堿（Na2CO3）從物質的分類看不屬于堿
B.由一種元素組成的物質一定是單質
C.凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
D.鹽類物質一定含有金屬離子
優百分課時互動系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，錯誤的是
A. 將海水蒸餾可以得到淡水
B. 萃取實驗中需要分液操作
C. 可以用過濾的方法分離NaCl溶液和植物油
D. 除去硝酸鉀固體中的少量氯化鈉可以將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的氣化是對煤進行深加工的重要方法，其主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣。
（1）已知在101KPa、150℃時，各1mol的碳、一氧化碳和氫氣在足量的氧氣充分燃燒并恢復至原溫度，所放出的熱量分別為393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，請寫出煤的氣化反應的熱化學方程式__________________；請從熱力學角度簡述該反應在某條件下能夠正向進行的原因是_______________。
（2）在恒容密閉容器里，按物質的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。（填序號）
A.正反應速率先增大后減少 B.化學平衡常數K減少
C.混合氣體的平均相對分子質量減少 D.反應物氣體體積分數增大
（3）一定條件下煤的氣化產物還可以發生反應，700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) 反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/ min | n(CO)/ mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
5 | 0.80 | |
10 | 0.20 |
請根據表格回答下列問題：
①計算反應在5min內由氫氣表示的平均速率為：_____________。
②列式并計算該反應在700℃時的化學平衡常數K=__________，如果溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
③將上表中達平衡后的混合氣體恢復至室溫，用200mL2mol/LNaOH溶液進行吸收，充分反應后假設溶液體積不變，下列說法不正確的是：（已知HCO3-電離常數約為4
10-11，CaCO3的溶度積常數約為310-9）___________
A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B.c（H2CO3）＜c（CO32-）
C.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D.向該溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液產生白色沉淀
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【題目】有機物A為無色液體，難溶于水，有特殊香味。它能夠與濃硝酸發生硝化反應。其苯環上的一硝基代物有四種同分異構體，A的質譜圖如圖甲所示，它能夠在一定條件下發生如圖乙所示的轉化關系。其中F能夠發生銀鏡反應，K是一種白色沉淀。
已知：無水醋酸鈉與堿石灰混合共熱制甲烷：CH3COONa+NaOH
CH4+Na2CO3
請結合相關信息回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱為：____________。
（2）寫出D、K的結構簡式：D____________、K____________。
（3）寫出E→F、C+F→G的方程式并注明反應類型：
E→F：_____________，反應類型：________________；
C+F→G：______________，反應類型：________________。
（4）A的同分異構體中，屬于芳香族化合物，不能與FeCl3溶液發生顯色反應，能夠與碳酸氫鈉溶液反應的氣體的共有____________種，其中核磁共振氫譜為4組峰的物質的結構簡式____________。（本題不考慮
結構）。
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【題目】下列操作正確的是（ ）
A. 取下的分液漏斗的玻璃塞倒放在桌面上 B. 洗凈的量筒放在烘箱中烘干
C. 用pH試紙測定濃硫酸的pH D. 過濾時，漏斗的尖嘴緊靠燒杯內壁
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【題目】在2 L的密閉容器中，一定條件下發生化學反應：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。起始反應時NO和CO各為4 mol，10 s后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是
A．在其他條件不變時，增加壓強，N2的體積分數不變
B．前5 s內，用CO表示的反應速率等于0.1 mol·L1·s1
C．10 s時密閉容器中壓強維持不變
D．保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變
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【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是
A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低
D．當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A．溫度改變,速率一定發生變化 B．壓強改變,速率一定發生變化
C．催化劑可以降低反應的活化能 D．有效碰撞才能發生化學反應
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【題目】為了驗證SO2的性質，某同學利用輸液管設計了如下微型實驗：
請回答：
(1)儀器A的名稱是_________________。
(2)裝置C中NaOH的作用是_________________。
(3)下列說法正確的是_________________。
A．裝置l、3、4中溶液均褪色，可證明SO2具有漂白性
B．裝置2中石蕊試液只變紅不褪色，證明SO2是一種酸性氧化物
C．反應結束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置
D．在a導管處用向下排空氣法收集SO2
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