Question

5．二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體{K₂[Cu（C₂O₄）₂]•2H₂O}制備流程如下：

（1）制備CuO：CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌．①過濾所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
②用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明氧化銅已洗滌干凈取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl₂溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈
（2）①為提高CuO的利用率，讓濾紙上的CuO充分轉移到熱的KHC₂O₄溶液中，以下方案正確的是ad
a．剪碎濾紙，加入到熱的KHC₂O₄溶液中，待充分反應后趁熱過濾
b．用稀硫酸溶解濾紙上的氧化銅，然后將溶液轉入熱的KHC₂O₄溶液中
c．用氫氧化鉀溶液溶解氧化銅，并轉入熱的KHC₂O₄溶液中
d．在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉入熱的KHC₂O₄溶液
②50℃水浴加熱至反應充分，發生反應的化學方程式為2KHC₂O₄+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K₂[Cu（C₂O₄）₂]+H₂O；再經趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發濃縮得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（3）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO₄晶體和K₂C₂O₄溶液反應得到．從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
①加入適量乙醇的優點有：
a．縮短加熱的時間，降低能耗；  b．降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體析出．
②在蒸發濃縮的初始階段還采用了蒸餾的操作，其目的是回收乙醇．

Answer 1

分析 （1）①過濾一般在漏斗中進行，且用玻璃棒引流，用燒杯盛裝濾液；
②CuO表面會附著硫酸根離子，用氯化鋇溶液檢驗最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子判斷是否洗滌干凈；
（2）①提高氧化銅的利用率，可用氧化銅與KHC₂O₄溶液充分反應；
②CuO與KHC₂O₄溶液在50℃水浴加熱條件下反應生成K₂[Cu（C₂O₄）₂]與H₂O；
（3）從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體時，為減少硫酸銅的溶解，可用加入少量乙醇，并用蒸餾的方法分離乙醇．

解答 解：（1）①過濾裝置所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；
②CuO表面會附著硫酸根離子，檢驗是否洗滌干凈的具體方法是：取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl₂溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈，
故答案為：取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl₂溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈；
（2）①過濾時濾紙上沾有大量的氧化銅固體，所以應直接將洗滌干凈的氧化銅固體連同濾紙一起加入到草酸氫鉀溶液中，充分反應后取出濾紙或將濾紙灼燒成灰再將剩余的固體轉入熱的KHC₂O₄溶液，
故答案為：ad；
②根據題意可知，CuO與KHC₂O₄溶液在50℃水浴加熱條件下反應生成K₂[Cu（C₂O₄）₂]與H₂O，反應的方程式為：2KHC₂O₄+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K₂[Cu（C₂O₄）₂]+H₂O，
故答案為：2KHC₂O₄+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K₂[Cu（C₂O₄）₂]+H₂O；
（3）①從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體時，為減少硫酸銅的溶解，降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體析出，可用加入少量乙醇，
故答案為：降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體析出；
②在蒸發濃縮的初始階段還采用了蒸餾的方法，可起到回收乙醇的作用，故答案為：回收乙醇．

點評 本題考查物質的制備，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的原理和操作，難度不大．