【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
B.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH
C.硫化亞鐵與鹽酸反應S2-+2H+=H2S↑
D.過量鐵粉與稀HNO3反應Fe+4H＋+NO
=Fe3＋+NO↑+2H2O
【答案】B
【解析】
A. 此反應Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-，電荷不守恒，根據化學式FeBr2，氯氣過量，Fe2+、Br-應該完全反應，則符合題意的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+3Cl-，A錯誤；
B. 三氯化鐵溶液跟過量氨水反應，氨水為弱堿，生成的Fe(OH)3難溶于水，離子方程式Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH
，B正確；
C. 硫化亞鐵難溶于水，與鹽酸反應時離子方程式為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，C錯誤；
D. 過量鐵粉與稀HNO3反應生成二價鐵，離子方程式為：3Fe+8H＋+2NO
=3Fe2＋+2NO↑+4H2O，D錯誤；
答案選B。
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（）
A.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B.用銅作電極電解食鹽水：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C.向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
D.向一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物質的量最多：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 有機物A可與溴水發生加成反應
B. 1mol有機物A能消耗2molNaOH
C. 有機物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 有機物A分子中所有碳原子可能在同一平面上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鹽與鈷（Ⅲ）形成的一種配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制備流程如下：
（1）Co2+基態核外電子排布式為 。
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 （填元素符號）；配離子 1Co（NH3）5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。
（3）與NO2－互為等電子體的單質分子為 （寫化學式）。
（4）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為 。
（5）亞硝酸鹽在水體中可轉化為強致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結構簡式如圖所示，1molNDMA分子中含有
鍵的數目為 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，流程如下：
（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 （填字母）。
A．將燒渣粉碎 B．降低硫酸的濃度 C．適當升高溫度
（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是 （填字母）。
A．Fe粉 B．SO2 C．NaI
還原結束時，溶液中的主要陰離子有 。
（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學式為 ；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產品，進行的操作是 、 過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，其中W原子的質子數是其M層電子數的三倍，Z與W、X與Y相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z
C.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X＞W＞Z
D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）⑧的原子結構示意圖為_________；
（2）②的氣態氫化物分子的結構式為___________，②和⑦的氣態氫化物的穩定性相比，其中較弱的是____ (用該氫化物的化學式表示)；
（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____（填化學式）；
（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_____。
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