下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是
A．工業上由硅的氧化物制備硅單質
B．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮的微小顆粒
C．漂白粉用作疫區的環境消毒
D．過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(18分）二氧化
氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，請答題：
（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
①電解時發生反應的化學方程式為 。
②溶液X中大量存在的陰離子有__________。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)。
a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水
（2）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為 。
②玻璃液封裝置的作用是 。
③V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現象是 。
④測得混合氣中ClO2的質量為 g。（相對原子質量Cl 35.5 O 16）
（3）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是_______（填標號)。
a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子數為2NA
C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數目為0.1NA
D．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分類法在化學學科發展中起到了非常重要的作用，下列分類依據合理的是
①根據氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據分散系是否有丁達爾現象分為溶液、膠體和濁液
④根據組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物
⑤根據電解質的水溶液導電能力的強弱將電解質分為強電解質和弱電解質
A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省佛山市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素的X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層電子數是電子層數的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數比原子Y原子多1，W與X同主族，則
A．氣態氫化物的穩定性：X＞W
B．單質的還原性：Y＞Z
C．原子半徑：Y＜Z＜W
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一入學化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，某無色透明的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是
A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－ B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－
C．MnO4- 、K+ 、I- 、H+ D．Mg2+ 、Cl-、NO3- 、H+
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省太原市高一上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
推理是一種重要的學習和研究方法。下列推理正確的是（ ）
A、單質中只含一種元素，所以只含一種元素的物質一定是單質。
B、化學變化前后物質的質量總和不變，所以1gH2和1gO2一定能夠生成2gH2O
C、堿性溶液能使酚酞溶液變紅，所以能使酚酞溶液變紅的物質一定呈堿性
D、中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生的反應一定是中和反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省合肥市高二上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，RO3n-與R2-發生如下反應：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O 下列關于元素R的敘述正確的是
A．R原子最外層有4個電子 B．RO3n-中的R只能被還原
C．HnRO3為強酸 D．R的單質既具有氧化性又具有還原性
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省三校高三上第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如圖所示：
（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g)
CO2+H2
T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c（H2)＝0.12mol/L。
溫度下此反應的平衡常數K＝_____（填計算結果）。
（2）合成塔中發生反應N2（g)+3H2（g)2NH3（g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1____300K（填“>”、“<”或“=”）。
T/℃ | T1 | 300 | T2 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH3的產率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產率下降的原因是 。
（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g)+4NO2（g)＝4NO（g)+CO2（g)+2H2O（g)； △H=－574kJ·mol－1
CH4（g)+4NO（g)＝2N2（g)+CO2（g)+2H2O（g)； △H=－1160kJ·mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為： 。
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水。科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則在堿性條件下通入氨氣發生的電極反應式為 。
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