Question

6．在2L密閉容器中，發生3A+B=2C （均為氣體）的反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率是0.12mol/（L．s），則10s后容器中的B的物質的量是（　　）

• A． 1.6mol
• B． 3.2mol
• C． 3.6mol
• D． 2.8mol

Answer 1

分析 根據化學反應速率的計算公式：V（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{△n}{\frac{V}{t}}$，10s后，若A的平均速率是0.12mol/（L•s），則消耗A的物質的量△n=2L×10s×0.12mol/（L•s）=2.4mol，結合反應的化學方程式利用三段式法計算．

解答 解：10s后，若A的平均速率V（A）=0.12mol/（L•s），根據化學反應速率的計算公式，則消耗A的物質的量△n=2L×10s×0.12mol/（L•s）=2.4mol，
      3A+B═2C
起始：4mol   4mol      0
轉化：2.4mol 0.8mol 1.6mol
平衡：1.6mol 3.2mol 1.6mol
則10s后容器中B的物質的量是3.2mol，
故選B．

點評 本題考查化學平衡的簡單計算，題目難度不大，注意利用三段式法計算較為直觀．