Question

（2013?閔行區二模）氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途，如氫溴酸右美沙芬片（化學式為C₁₈H₂₅NO?HBr，可溶于水）是鎮咳類非處方藥物．下圖是模擬工業制備氫溴酸粗品并精制的流程：

根據上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發生反應的化學方程式為

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

．
（2）混合①中使用冰水的目的是

降低體系溫度，防止溴蒸發，使反應完全

．
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是

過濾

、

蒸餾

．
（4）操作Ⅲ一般適用于分離

d

混合物．（選填編號）
a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體
（5）混合②中加入Na₂SO₃的目的是

除去粗品中未反應完的溴

．
（6）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業生產中制得的氫溴酸（工業氫溴酸）帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：
甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe³⁺，則用于證明該假設所用的試劑為

KSCN溶液

，若假設成立可觀察到的現象為

溶液變成血紅色

．
乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為

含有Br₂

，其用于證明該假設所用的試劑為

CCl₄

．
（7）檢驗氫溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是

取樣，加水溶解，再加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產生淡黃色沉淀，證明含有溴元素

．

Answer 1

分析：（1）Br₂具有強氧化性，在溶液中將SO₂氧化為H₂SO₄，自身被還原為HBr；
（2）Br₂氧化SO₂放出很多熱量，溴易揮發；
（3）由工藝流程可知，操作Ⅱ分離固體與液體，應是過濾；操作Ⅲ為互溶的溶液組分的分離，應是蒸餾；
（4）操作Ⅲ為蒸餾，一般適用互溶的溶液組分的分離；
（5）粗品中可能含有為反應的Br₂，應除去Br₂；
（6）用KSCN溶液檢驗Fe³⁺，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；
由工藝流程可知，溶液中可能含有Br₂，可以用CCl₄萃取方法檢驗；
（7）將藥片加水溶解，再加稀硝酸和硝酸銀溶液檢驗溴離子．

解答：解：（1）Br₂具有強氧化性，在溶液中將SO₂氧化為H₂SO₄，自身被還原為HBr，反應方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（2）Br₂氧化SO₂放出很多熱量，溴易揮發，使用冰水，降低體系溫度，防止溴蒸發，使反應完全，故答案為：降低體系溫度，防止溴蒸發，使反應完全．
（3）由工藝流程可知，操作Ⅱ分離固體與液體，應是過濾；操作Ⅲ為互溶的溶液組分的分離，應是蒸餾，故答案為：過濾；蒸餾；
（4）蒸餾一般適用互溶的液體的分離，故答案為：d；
（5）粗品中可能含有為反應的Br₂，加入Na₂SO₃，除去粗品中未反應完的溴，故答案為：除去粗品中未反應完的溴；
（6）用KSCN溶液檢驗Fe³⁺，取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe³⁺．
由工藝流程可知，溶液中可能含有Br₂，可以用CCl₄萃取方法檢驗，取少許溶液加振蕩、靜置分層，下層呈橙紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含Br₂，
故答案為：KSCN溶液；溶液變成血紅色；含有Br₂；CCl₄；
（7）檢驗氫溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是：取樣，加水溶解，再加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產生淡黃色沉淀，證明含有溴元素，
故答案為：取樣，加水溶解，再加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產生淡黃色沉淀，證明含有溴元素．

點評：本題以制備氫溴酸為載體，考查學生對工藝流程的理解、物質的分離提純等基本操作、離子檢驗、物質性質等，難度中等，是對知識的綜合運用，需學生具有扎實的基礎知識與靈活運用知識解決問題的能力．