【題目】下列屬于物理變化的是（ ）
A. 煤的干餾 B. 石油的裂解 C. 煤的氣化 D. 石油的分餾
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中濃度關系正確的是( )
A. 小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO
)＋c(OH－)
B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
C. 物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鐵在現代生產和生活中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水氯化鐵并對產物做了如下探究實驗。
已知：Ⅰ.無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；
Ⅱ.工業上，向500~600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；
Ⅲ.向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵和氫氣。
請回答下列問題：
（1）裝置的連接順序為 _____________（按氣流從左向右的方向，填儀器接口字母）。
（2）裝置D的作用是 _________;
若缺少裝置E對本實驗造成的影響是_________________________________________。
（3）工業生產中，會將裝置D中的干燥劑換成無水氯化鈣，通過裝置D后產生的過量氯氣再用氯化亞鐵溶液吸收，得到氯化鐵溶液作為副產品。氯化亞鐵溶液因吸收Cl2失去作用而失效，下列試劑中能夠檢驗氯化亞鐵溶液是否完全失效的所用的試劑是_____________。
（4）實驗結束并冷卻后，將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：
淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 __________ （用離子方程式表示）。
實驗 | 操作 | 現象 | |
實驗甲：取褪色后溶液3等份 | 第1份 | 滴加FeCl3溶液 | 無明顯變化 |
第2份 | 滴加KSCN溶液 | 溶液變為紅色 | |
第3份 | 滴加稀鹽酸和BaCl2 | 產生白色沉淀 | |
實驗乙：取與褪色后溶液同濃度的FeCl3溶液 | 滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2 | 無明顯變化 | |
根據實驗現象判斷，以下說法不正確的是 _____（填選項字母）。
A. 實驗甲說明是Fe3+發生了反應而不是SCN—發生反應
B. 實驗甲說明是SCN—發生了反應而不是Fe3+發生反應
C.實驗甲中第3份溶液中生成的白色沉淀為BaSO4
D.實驗乙排除H2O2分解產生的O2氧化SCN—的可能
由實驗甲和乙得出的結論為______________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下說法正確的是
A. 還原劑中必定有一種元素被氧化
B. 在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低
C. 物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑
D. 物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A．摩爾是用于計量微觀粒子集體的物理量
B．CO2的摩爾質量為44g
C．0.5mol水中約含6.02×1023個H
D．標準狀況下1 mol任何物質體積均為22.4L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol
C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油（以C8H18表示）的熱化學方程式________
（2）利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJ·mol-1平衡常數 K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常數K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應H_____0（填“大于”或“小于”）。
②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________（填寫兩項）。
③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間（t1min）
溫度（K） | 催化劑 | CO2轉化率（%） | 甲醇選擇性（%） | 綜合選項 |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 71.6 | D |
由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優選項為___________（填字母符號）。
（3）以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。圖1為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態。CO的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。
①0～5 min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為__________。
②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器________（填寫容器代號）。
③工業實際合成CH3OH生產中，采用圖2中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由_________________________。
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